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    20．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）
    A．铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
    C．由反应2SO2+O2?2SO3制SO3D．乙烯与HBr制取溴乙烷

    分析 “绿色化学”原子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，加成反应和加聚反应符合要求．

    解答 解：A．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成，反应物没全部转化为所需产物，故A错误；
    B．甲烷与氯气制备一氯甲烷，属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物，故B错误；
    C．由反应2SO2+O2?2SO3制SO3是可逆反应，无法进行到底，故C错误；
    D．乙烯与HBr制取溴乙烷，该反应为加成反应，原料利用率为100%，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查“绿色化学”知识，难度不大，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A．将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中，有白色胶状物：SiO32-+2H+=H2SiO3（胶体）
    B．将FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    C．将小块铁片溶于过量稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    D．将铝片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．为达到下列实验目的，表中提供的主要仪器及所用试剂合理的是（　　）
    实验目的主要仪器所用试剂
    A制备少量CO2大试管、带导管的单孔塞石灰石、稀盐酸
    B检验溶液中SO32-试管、胶头滴管Ba（NO3）2溶液、稀盐酸
    C配制240mL0.1mol•L-1KMnO4溶液250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管KMnO4固体、蒸馏水
    D分离NaOH溶液中的 CaCO3分液漏斗、烧杯、玻璃棒混有CaCO3的NaOH溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH（Ka=1.75×10-5）溶液和HCN（Ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN
    B．点③和点⑤所示溶液中由水电离出的c（H+）：⑤＞③
    C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
    D．在点②和③之间（不包括端点）存在关系：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） （A-代表溶液中的酸根离子）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．甲醇是人们开发利用的一种新能源，已知：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1
    ③CH3OH（l）═CH3OH（g）△H3=+37.4kJ•mol-1
    则H2的燃烧热为285.9kJ•mol-1；写出甲醇燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-727.3kJ•mol-1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B．甲烷在空气中燃烧
    C．钠与酒精混合有气泡D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．目前加碘食盐中主要添加的KIO3
    B．光导纤维的化学成分是硅单质
    C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
    D．聚氯乙烯可用作食品保鲜膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．选择性催化还原是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法．某小组同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率．

    请回答下列问题：
    （1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是浓氨水、碱石灰；
    （2）用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝，其优点是反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品；其反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （3）装置⑦的作用可能是吸收未反应的NO；
    （4）若进入装置⑤的NO共2688mL（标况下），氨气过量，最后收集到标况下2016mL N2，则NO的转化率为90%．

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。

    (1)该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是____________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式： 。

    (2) 一定质量的Zn与87.5mL 16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积(标准状况下)＝ L。

    (3)为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。

    ①酸性KMnO4溶液的作用是______________；B中添加的试剂是_____________。

    ②装置C中所装药品为________________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_________________________。

    (4)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )

    选项

    a物质

    b物质

    c收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    NaOH

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    澄清石灰水

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    KMnO4

    Cl2

    NaOH溶液

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