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    物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合，则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是


    1. A.
      c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
    2. B.
      c(H+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)
    3. C.
      c(OH-)-c(NH4+)＝c(H+)-2c(SO42-)
    4. D.
      c(OH-)+c(NH3·H2O)＝c(H+)-c(SO42-)
    A
    电解质溶液中离子浓度的关系是有关电解质溶液化学知识的灵魂。主要考查学生对电解质溶液重离子间关系的理解与判断，有利于考察学生的综合能力。
    两溶液混合后生成NH4HSO4。所以考虑问题时既要考虑电解质NH4HSO4的电离，还要考虑NH4+的水解。A项离子浓度关系不正确，B项离子浓度关系正确，C 项电荷守恒正确，D项质子守恒正确。答案：A
    练习册系列答案
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    下列溶液中各微粒的浓度关系或说法一定正确的是（　　）

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    （2010?宝鸡二模）下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省石家庄市高三补充题、压轴题化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是（）

      A.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度

      B.物质的量浓度相等的NH4NO3溶液和氨水中NH4+的物质的量浓度

      C.将pH=3的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5的溶液,所加水的量

      D.相同温度下,10mL 0.1mol·L-1的醋酸和100mL 0.01mol·L-1的醋酸中H+物质的量

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是


    1. A.
      pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度
    2. B.
      物质的量浓度相等的NH4NO3溶液和氨水中NH4+的物质的量浓度
    3. C.
      将pH=3的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5的溶液,所加水的量
    4. D.
      相同温度下,10mL 0.1mol·L-1的醋酸和100mL 0.01mol·L-1的醋酸中H+物质的量

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    科目：高中化学 来源：2009年江苏省南京六合高级中学高考化学三模试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中各微粒的浓度关系或说法一定正确的是（ ）
    A．0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=9：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）
    B．物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）：2c（H+）+c（NH4+）=c+2c（OH-）
    C．稀盐酸中逐滴加入氨水至pH＞7：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1=b

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