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    将200 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液与含1.71 g Ba(OH)2的溶液混合后，为使混合液呈中性，需再加入1 mol·L-1盐酸的体积为


    1. A.
      30 mL
    2. B.
      40 mL
    3. C.
      50 mL
    4. D.
      60 mL
    D
    该题的实质是盐酸与Na2CO3、Ba(OH)2完全反应，溶液恰好呈中性。
    根据反应关系 Na2CO3—2HCl  Ba(OH)2—2HCl，
    所以n(Na2CO3)×2+n〔Ba(OH)2〕×2=n(HCl)。
    设盐酸体积x L。
    (0.1×0.2+)×2=1×x     x="0.06" L="60" mL
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将200 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3 溶液与含1.71 g Ba(OH)2 的溶液混合后，为使混合液呈中性，需再加入1 mol·L-1盐酸的体积为(    )

    A.30 mL                    B.40 mL                        C.50 mL                  D.60 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将200 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3 溶液与含1.71 g Ba(OH)2 的溶液混合后，为使混合液呈中性，需再加入1 mol·L-1盐酸的体积为(    )

    A.30 mL             B.40 mL             C.50 mL           D.60 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为          mol/L。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是         。

    A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl－的数目               D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。

    ①该学生需要量取        mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)              。

    A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶

    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

    D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

    ③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是          。

    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

    C．定容时仰视刻度线

    D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

    （4）现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有_________g。

    （5）在标准状况下，将______________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3)，所得盐酸的密度为1.2 g/cm3，溶质质量分数为36.5% 。(保留小数点后一位)

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆市西南师大附中高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为         mol/L。
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是        。
    A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl－的数目              D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。
    ①该学生需要量取       mL上述浓盐酸进行配制。
    ②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)              。
    A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
    D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
    ③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是         。
    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    C．定容时仰视刻度线
    D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
    （4）现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有_________g。
    （5）在标准状况下，将______________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3)，所得盐酸的密度为1.2 g/cm3，溶质质量分数为36.5% 。(保留小数点后一位)

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省连州市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将200 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为

    A．0.3 mol/L       B．0.2 mol/L      C．0.05 mol/L          D．0.04 mol/L

     

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