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将200 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液与含1.71 g Ba(OH)2的溶液混合后,为使混合液呈中性,需再加入1 mol·L-1盐酸的体积为


  1. A.
    30 mL
  2. B.
    40 mL
  3. C.
    50 mL
  4. D.
    60 mL
D
该题的实质是盐酸与Na2CO3、Ba(OH)2完全反应,溶液恰好呈中性。
根据反应关系 Na2CO3—2HCl  Ba(OH)2—2HCl,
所以n(Na2CO3)×2+n〔Ba(OH)2〕×2=n(HCl)。
设盐酸体积x L。
(0.1×0.2+)×2=1×x     x="0.06" L="60" mL
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科目:高中化学 来源: 题型:

将200 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3 溶液与含1.71 g Ba(OH)2 的溶液混合后,为使混合液呈中性,需再加入1 mol·L-1盐酸的体积为(    )

A.30 mL                    B.40 mL                        C.50 mL                  D.60 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

将200 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3 溶液与含1.71 g Ba(OH)2 的溶液混合后,为使混合液呈中性,需再加入1 mol·L-1盐酸的体积为(    )

A.30 mL             B.40 mL             C.50 mL           D.60 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为          mol/L。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是        

A.溶液中HCl的物质的量          B.溶液的浓度

C.溶液中Cl-的数目               D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取        mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)              。

A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D.将容量瓶的玻璃塞盖紧,颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处

③在配制过程中,下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是          

A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C.定容时仰视刻度线

D.在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

(4)现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(体积变化忽略不计),所得溶液中Cl-的物质的量浓度是          mol/L;向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固体,充分反应后,溶液中生成沉淀的质量有_________g。

(5)在标准状况下,将______________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3),所得盐酸的密度为1.2 g/cm3,溶质质量分数为36.5% 。(保留小数点后一位)

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科目:高中化学 来源:2010年重庆市西南师大附中高一上学期期中考试化学试卷 题型:实验题

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为         mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是        
A.溶液中HCl的物质的量          B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目              D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取       mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)              。
A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
D.将容量瓶的玻璃塞盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处
③在配制过程中,下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是         
A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.定容时仰视刻度线
D.在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
(4)现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(体积变化忽略不计),所得溶液中Cl-的物质的量浓度是          mol/L;向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固体,充分反应后,溶液中生成沉淀的质量有_________g。
(5)在标准状况下,将______________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3),所得盐酸的密度为1.2 g/cm3,溶质质量分数为36.5% 。(保留小数点后一位)

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科目:高中化学 来源:2015届广东省连州市高一10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

将200 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为

A.0.3 mol/L       B.0.2 mol/L      C.0.05 mol/L          D.0.04 mol/L

 

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