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    【题目】下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（　　）
    A.本质是：M+nH2O=M（OH）n+ H2↑
    B.电化学腐蚀必须在酸性条件下进行
    C.化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
    D.本质是：M﹣ne﹣=Mn+

    【答案】D
    【解析】A、金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而变质，如钢铁的腐蚀：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2 ， 所以A错误；B、金属的电化学腐蚀在酸性、中性或是碱性环境下均有可能进行，如金属铁的吸氧腐蚀，一般为中性、碱性或弱酸性条件，所以B错误；C、金属中一般含有杂质，在自然环境中易形成原电池，发生电化学腐蚀，则电化学腐蚀更普遍，所以C错误；
    D、金属腐蚀发生腐蚀时金属单质失电子转化为金属阳离子，即M﹣ne﹣=Mn+ ， 所以D正确．所以选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能量的叙述不正确的是（　　）
    A.活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响
    B.化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因
    C.盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
    D.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2 x283.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以钡矿粉（主要成份为BaCO3 ， 含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl22H2O的流程如图1：
    （1）氧化过程主要反应的离子方程式为 ．
    （2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和 ． 由图2可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为 ．
    （3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为： 步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl22H2O试样，加入100mL水，3mL 2molL﹣1 的HCl溶液加热溶解．
    步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1molL﹣1 H2SO4溶液．
    步骤3：待BaSO4沉降后，………..，确认已完全沉淀．
    步骤4：过滤，用0.01molL﹣1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl﹣为止．
    步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于……………中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl22H2O中Ba2+的含量．
    ①步骤3所缺的操作为 ．
    ②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为 ．
    ③步骤5所用瓷质仪器名称为 ． 滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为 ．
    ④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因 ．
    [已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（　　）

    A.铁棒AB段发生反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
    B.腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段
    C.向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响
    D.产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是模拟铁的电化学防护装置．以下叙述正确的是（　　）

    A.此装置属于电解池
    B.此装置中的铁极上发生氧化反应
    C.该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”
    D.该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（　　）

    物质

    杂质

    除杂试剂或操作方法

    A

    CuSO4

    FeSO4

    加入过量铁粉，过滤

    B

    NaNO3

    CaCO3

    溶解、过滤

    C

    CO2

    O2

    通入NaOH溶液，洗气

    D

    KNO3溶液

    AgNO3

    加入NaCl溶液，过滤


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）

    A.2F2+2H2O═4HF+O2
    B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
    D.MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（　　）

    A.A池为电解池，B池为原电池
    B.d、e两极都发生氧化反应
    C.e极应为粗铜板材料
    D.B池中e极质量增加12.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验：
    【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
    【实验原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
    【实验装置】

    【交流与讨论】
    （1）Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度．
    装置②的作用是：；
    （2）装置③的作用是： ，
    其中装置③的短导管应与装置④的接口相连（填“a”或“b”）；
    （3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为3.36L（标准状况下），则称取的样品质量应大于g；
    （4）Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果可能会偏高，你认为原因可能是（填序号）
    A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
    B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
    C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
    但丙同学认为用乙同学的方案测得的样品纯度也可能会偏低，你认为原因可能是（已知装置不漏气，试剂足量）
    （5）Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得剩余固体11.7g．则该样品的纯度为 ．

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