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    甲烷和氯气按物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的产物是（   ）

    ①CH3Cl    ②CH2Cl2        ③CHCl3    ④CCl4

    A.只有①   B.①和③的混合物      C.只有②     D.①②③④的混合物


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是                                                                                        (　　)

    操作、现象

    解释

    A

    向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝

    Fe3＋能与淀粉发生显色反应

    B

    把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点

    铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3

    C

    向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生

    说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气

    D

    新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色

    说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。

    以下判断不正确的是[微软用户6] 

    A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱

    B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应

    C．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物

    D．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是

        A．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤  B只有②(3④能发生取代反应

        C只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色      D．一定条件下，⑤可以转化为③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧

    化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

    (1)。浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋、＋、Mn2＋等

        杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4，物质A最好选择________。

        A.NH3.H2O     B.Na2CO3     C. H2SO4   D.ZnO

    已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表：

      该温度下。

    (2) KMnO4的作用是除去Mn2＋和Fe2＋，则KMnO4与Mn2＋反应的离子方程式为_____________________________________；若溶液中，则处理1该溶液，Fe2＋所消耗的KMnO4的质量为________g（保留两位有效数字）。

    (3)杂质Cu2＋、2＋可利用置换反应除去，则物质B是_________。

    (4)被灼烧的沉淀是，生成该沉淀的化学方程式为________。

      如何检验该沉淀是否洗净？________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中化学反应速率最快的是(　　)

    A.v(D)=0.4 mol/(L•s)         B. v(C)=0.5 mol/(L•s)

    C. v(B)=0.6 mol/(L•s)        D. v(A)=0.15 mol/(L•s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为(　　)

    A．a＞b＞c＞d B． a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素性质呈周期性变化的决定因素是                            （     ）

    A．元素原子半径大小呈周期性变化       B．元素的相对原子质量依次递增

    C．元素原子核外电子排布呈周期性变化   D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：

    Na

    Cu

    Al

    Fe

    熔点(℃)

    97.5

    1 083

    660

    1 535

    沸点(℃)

    883

    2 595

    2 200

    3 000

    根据以上数据判断其中不能形成合金的是                                                        (　　)

    A．Cu和Al                                            B．Fe和Cu

    C．Fe和Na                                            D．Al和Na

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