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    2．我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象（模型如图所示）．下列关于水的说法不正确的是（　　）
    A．水分子间存在π键B．水分子间存在氢键
    C．水分子是V形结构D．水分子是极性分子

    分析 A．π键存在于双键和三键中；
    B．存在O-H键的分子间有氢键；
    C．根据水分子的价层电子对数判断；
    D．根据水的空间结构是否对称判断．

    解答 解：A．π键存在于双键和三键中，水分子间不存在π键，故A错误；
    B．存在O-H键的分子间有氢键，则水分子间存在氢键，故B正确；
    C．水分子中O原子的价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，含有2个孤电子对，为V形结构，故C正确；
    D．H2O分子为V形结构，结构不对称，正负电荷中心不重叠，为极性分子，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了水的组成结构及性质，题目难度不大，注意掌握氢键、共价键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．把下列四种 X 溶液，分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时 X 与盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（　　）
    A．20mL3mol/L 的 X 溶液B．20mL2mol/L 的 X 溶液
    C．10mL4mol/L 的 X 溶液D．10mL2mol/L 的 X 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式：Y+2Z?3X；
    （2）0～2min末，X的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1；
    （3）3min后图中曲线所表示的含义是在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．已知A是一种重要的基本化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，也是一种植物生长调节剂．下列是有机物A～G之间的转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）B的官能团的名称是羟基，G是一种高分子化合物，其链节是-CH2-CH2-．
    （2）由A生成F的反应类型是加成反应，B生成C的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）B和D反应生成E的化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型是反应酯化反应．
    （4）工业上用30吨D与46吨B反应，如果实际产率是理论产率的67%，则实际可得到的E的质量是29.48吨（保留四位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    B．向石灰水中加入过量小办打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    C．向Ca（ClO）2中通放少量CO2：2ClO -+CO2+H2O=2HClO+CO32-
    D．用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，
    Y、Z同周期且相邻，第一电离能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，
    请回答下列问题：
    （1）化合物XCl3的中心原子杂化类型为sp2；RCl2 的立体构型为V；
    （2）H2Z、H2R的沸点分别为100℃、-60.4℃，试解释其原因H2O分子间可以形成氢键，H2S分子间不能形成氢键；
    （3）H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7，请根据结构与性质的关系解释K1＞K2的原因SO32-与H+间的结合能力强于HSO3-与H+间的结合能力，故H2SO3比HSO3-更易电离出离子，电离程度大，对应K值大；
    （4）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：
    ①该化合物的化学式为Cu2O；
    ②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度ρ=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求填空
    （1）海水淡化的方法有蒸馏法、冰冻法、电渗析法、离子交换法、太阳能蒸发法等（至少两种）；
    （2）葡萄糖的结构简式CH2OH（CHOH ） 4CHO；
    （3）火法炼铜的化学方程式Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2；
    （4）由CH3CH=CH2在催化剂条件下生成聚丙烯的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺．它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，达到防止矿产资源流失，最大限度地利用矿藏．下列有关细菌冶金的说法中不正确的是（　　）
    A．细菌冶金能充分利用资源和废物，能耗低
    B．细菌冶金不产生二氧化硫等有毒气体，环境污染少
    C．细菌冶金温度越高，化学反应速率越快，采矿效率越高
    D．推广细菌冶金体现了绿色化学理念，有利于经济可持续发展

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．环己烷脱氢合成苯，反应为：
    （g）?3H2（g）+（g）△H1
    已知：（g）+H2（g）→（g）△H2=+28.6KJ/mol
    （g）+2H2（g）→（g）△H3=-237KJ•mol-1
    （1）△H1=+208.4kJ•mol-1
    （2）某温度下，1.00mol环己烷在容积为1.00L的密闭容器中反应中反应，达到平衡时压强是原来的3.80倍．环己烷的转化率为93%．
    （3）利用膜反应器新技术，可以实现边反应边分离出生成的氢气．
    ①利用膜反应器的目的是提高产率或转化率．
    ②不同温度下，1.00mol环己烷在容积为1.00L的密闭容器中反应，氢气移出率α与环己烷平衡转化率关系如图：

    氢气移出率a=$\frac{分离出氢气的物质的量}{反应生成氢气的物质的量}$同温度时a1、a2、a3依次增大，原因是同温下，氢气移出率越高，环已烷的转化率越高，平衡正向移动越多，转化率越高；
    （4）利用电解法（含质子交换膜）也可以把环己烷转化为苯，阳极反应为C6H14-6e-=6H++C6H6．

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