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    3．将等体积的SO2 和Cl2充分的混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（　　）
    A．溶液快速褪色B．溶液缓慢褪色C．生成白色沉淀D．无现象

    分析 根据SO2具有还原性，Cl2具有氧化性，利用二者发生的氧化还原反应来分析．

    解答 解：因SO2具有还原性，Cl2具有氧化性，
    则等体积的SO2和Cl2充分混合发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，
    又SO2和Cl2都没有剩余，则不能使品红褪色，
    生成的硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，
    故选C．

    点评 本题考查氯气、二氧化硫的性质，熟悉二者等物质的量混合发生的氧化还原反应是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于SO2的叙述中不正确的是（　　）
    A．可用向上排空气法收集B．与水反应生成硫酸
    C．可用于漂白纸浆、草帽等D．不能与氯化钡溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验操作、现象及结论都正确的是（　　）
    选项实验操作实验结论
    A在空气中切开金属钠，表面迅速变暗金属钠遇空气生成Na2O2
    B将稀盐酸分别缓慢滴入到相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，只有一种溶液产生气体产生气体的是NaHCO3溶液
    C用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，焰色反应为黄色该溶液中含Na元素
    D向FeCl2溶液中悬垂滴加NaOH溶液生成白色沉淀实验室中可以用这种方法制取Fe（OH）2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成，如表表示在一定温度和压强作用下达到动态平稳时氨的含量．
    达到平稳时混合气体中氨的含量（体积百分比）（氮气和氢气的体积比是1：3）
    1002003006001000
    20081.586.489.995.498.8
    30052.064.271.084.292.6
    40025.138.247.065.279.8
    50010.619.126.442.257.5
    如图是一透热性能很好的坚固容器，活塞C可左右移动．其总体积为44.8L，现将400℃、300大气压的氢气33.6L和400℃、300大气压的氮气11.2L充入容器中，当两者反应达到动态平稳时，若保持混合气体的温度和压强仍为400℃和300大气压，求：
    （1）容器是向外界放热，还是吸热？为什么？
    （2）试计算充入容器中氮气质量是多少克？
    （3）活塞C要向左侧移动的距离与容器全长之比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）下列各物品或设备
    ①石英钟表；②陶瓷餐具；③砖瓦；④硅太阳能电池；⑤光导纤维；⑥计算机芯片；⑦石棉；⑧玻璃
    Ⅰ、所用材料为SiO2或用到SiO2的是：①⑤；
    Ⅱ、为硅酸盐的是：②③⑦⑧
    （2）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
    ①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的吸水性
    ②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的脱水性和强氧化性
    ③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的强氧化性
    ④所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的酸性或H+的氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列对有关物质分类的说法错误的是（　　）
    A．“面粉增白剂”中的过氧化钙（CaO2）属于氧化物
    B．“苏打水”中的碳酸氢钠，制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠都属于钠盐
    C．35Cl和37Cl互称为同位素，红磷、白磷互为同素异形体
    D．“碘片”和“加碘盐”都属于混合物，其中“碘”是单质碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．现用如图所示的装置制取饱和氯水并测定饱和氯水的pH．
    回答有关问题：
    （1）装置甲中加入的药品是浓盐酸和二氧化锰，该反应中盐酸的作用是还原剂、酸性；
    （2）装置乙的作用是除去氯化氢；
    （3）制取结束时，装置丙的液体颜色是浅黄绿色，溶液中含有的微粒是Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-；
    （4）装置丁的作用是吸收氯气，写出反应的化学方式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
    （5）某学生打算用pH试纸测定饱和氯水的pH，试分析他的实验方案是否可行？说明理由．不可行，氯水可漂白试纸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述不正确的是（　　）
    A．工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
    B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu2++2e-=Cu
    C．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
    D．反应SO2（g）+2H2S（g）=3S （s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．CO（g）和H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）和H2（g）所具有的总能量
    C．反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=41 kJ•mol-1
    D．1 mol CO2（g）和1 mol H2（g）反应生成1 mol CO（g）和H2O（g）要放出41 kJ的热量

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