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    在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是

    A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

    B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

    C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

    D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

    A

    【解析】

    试题解析：CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），溶液存在电荷守恒，则c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），因此c（Na+）＞c（CH3COO-），因单水解的程度一般较弱，则有c（CH3COO-）＞c（OH-），因此有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故选A．

    考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用

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    A．平均相对分子质量增大 B．NO2的转化率提高

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    A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2

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    下列说法正确的是

    ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

    ②普通分子有时也能发生有效碰撞

    ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数

    ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多

    ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

    ⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

    A．①②⑤ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④

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    用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

    A．SO2、CS2、HI都是直线型分子

    B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

    C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型分子

    D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型分子

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    下列关于晶体的叙述错误的是

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    D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个

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