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    在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：(g) + 3(g) 2(g)；
    △H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是
    A．体系的压强不再改变
    B．体系的温度不再改变
    C．消耗1mol的同时，新生成3mol
    D．反应消耗的、与产生的的速率υ():υ():υ() ==1: 3 : 2
    D
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
    （1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
    2CO2（g）+2H2O（l）===C2 H4（g）+3O2（g） △H=十1411．0kJ/mol
    2CO2（g） +3H2 O（l）=C2 H5OH（1）十3O2（g）△H = +1366．8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                        。
    （2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
                  温度（K）
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）
    		500
    		600
    		700
    		800
    1．5
    		45
    		33
    		20
    		12
    2
    		60
    		43
    		28
    		15
    3
    		83
    		62
    		37
    		22
    根据上表中数据分析：
    ①温度一定时，提高氢碳比[著轰击]，CO2的转化率       （填“增大”“减小”
    “不变”）。
    ②该反应的正反应为                 （填“吸”或“放”）热反应。
    （3）定条件下，将3 molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH30H的浓度为0．2mol／L。下列判断不正确的是___  _。
    a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

    b．H2的平均反应速率为0．3mol／（L．s）
    c．CO2的转化率为60%
    d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
    （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是   （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：              。

    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
    ！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、
    _______________________________、_______________________________。
    溶液中共有_______种不同的粒子。
    这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。
    （4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。
    （5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢气是工业上重要的原料。
    （1）氢气用于工业合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
    ①       一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
    t4          t5           t7      。

    ②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为            。         
    （2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：
    C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H =" +131.3" kJ/mol
    ①该反应在低温下不能自发进行的原因是                                  。
    ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度         （     ）
    A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ          C．只有Ⅱ和Ⅲ    
    D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以
    （3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A       c(I2)B  ；平衡时HI的分解率αA      αB ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A      B （填写“＞”“＜”“＝”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡
    CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 
    A．溶液PH等于1
    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C．加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)降低
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，导电能力不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中，不能用平衡移动原理来解释的是（  ）
    A．加入催化剂有利于氨的氧化反应
    B．氢硫酸中加碱有利于S2－离子的增多
    C．在60℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解
    D．高压条件更有利于合成氨反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ＜0，下列叙述中正确的是(   )

    A该反应的化学反应速率关系是m=q
    B.若单位时间内生成pmol C的同时消耗m mol A，则反应一定处于平衡状态
    C.达到化学平衡后，升高温度，则该反应的平衡向正反应方向移动
    D.若该反应的图像如上图所示，则m+n=p+q，T2 <T1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有可逆反应mA(s)+nB(g)      pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是
    A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
    B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
    C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率
    D．化学方程式中一定是n＞p+q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（g）＋xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是
    A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4B．x值等于4
    C．A的转化率20％D．B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1

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