Question

如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间不相同

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

 

Answer 1

A

【解析】

试题解析：设反应过程中消耗了nmolY，则：2X(?)＋Y(?)aZ(g)

初始量（mol） 2 2 0

变化量（mol）2n n an

平衡量（mol）2-2n 2-n an

=，解得n=0.8；==，解得：a=1。则：

若X、Y均为气态，则该反应正向为气体总量减少的反应，容器Ⅰ维持恒压，容器Ⅱ压强减小，Ⅰ等效于Ⅱ加压，平衡向正向移动，气体总量更少，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ，故A正确；若X、Y不均为气态，体系中只有一种气体，气体摩尔质量保持不变，故B错误；若X为固态，Y为气态，则反应前后气体总量不变，两容器压强始终相等，反应速率相等，从起始到平衡所需时间相同，故C错误；反应建立平衡过程中Ⅰ容器的体积是否变化，取决于反应前后气体总量是否改变，即取决于X、Y两种物质的状态，故D错误。

考点：化学平衡的影响因素