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    12．亚磷酸（H3PO3）是二元酸，0.1000mol/L的H3PO3溶液pH=1.6．下列判断错误的是（　　）
    A．HPO32-既能电离也能水解
    B．Na2HPO3溶液一定呈碱性
    C．H3PO3具有还原性
    D．H3PO3的溶液中加入过量NaOH，生成Na3PO3

    分析 亚磷酸（H3PO3）是二元酸，0.1000mol/L的H3PO3溶液pH=1.6，说明亚磷酸是二元弱酸；
    A．亚磷酸是二元弱酸，HPO32-为亚磷酸酸根离子；
    B．Na2HPO3为强碱弱酸盐，亚磷酸根离子能发生水解反应；
    C．亚磷酸中P元素化合价为+3价，处于中间价态；
    D．Na2HPO3为亚磷酸正盐．

    解答 解：亚磷酸（H3PO3）是二元酸，0.1000mol/L的H3PO3溶液pH=1.6，说明亚磷酸是二元弱酸；
    A．亚磷酸是二元弱酸，HPO32-为亚磷酸酸根离子，能发生水解但不能电离，故A错误；
    B．Na2HPO3为强碱弱酸盐，亚磷酸根离子能发生水解反应而使其水溶液呈碱性，故B正确；
    C．亚磷酸中P元素化合价为+3价，处于中间价态，具有氧化性和还原性，故C正确；
    D．亚磷酸是二元酸，则Na2HPO3为亚磷酸正盐，所以H3PO3的溶液中加入过量NaOH，生成Na2HPO3，故D错误；
    故选AD．

    点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生获取信息利用信息解答问题能力，正确理解“二元酸”概念是解本题关键，注意亚磷酸正盐中含有H元素，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
    B．1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    C．H2S的水溶液中存在下列平衡：H2S?2H++S2-
    D．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
    （1）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅元素的材料名称玻璃、光导纤维．
    （2）常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或者浓硝酸的原因：钝化或表面被氧化为致密的氧化物薄膜．
    （3）氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的HClO（写化学式）．
    （4）我们可以用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知放生强烈反应2NH3+3Cl2=N2+6HCl
    用此方法检查观察到的现象是产生白烟；用方程式解释原因NH3+HCl=NH4Cl．
    （5）汽车燃料中一般不含氮元素，而尾气中却含有NO，请用方程式解释原因N2+O2=2NO．
    （6）全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰．如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的．这些不法商贩所制取银耳利用的是SO2的漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．135℃，101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．若a=10时，该烃可能的分子式是（　　）
    A．C4H8或C5H8B．C3H8或C5H8C．C4H8或C3H8D．C5H8或C6H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．3.0g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有氧原子数目为0.2NA
    B．苯与液溴反应生成1mol溴苯分子，消耗0.5NA个Br2
    C．常温常压下，等质量的N2H4和CH3OH含有相同数目的原子
    D．6gSiO2晶体中含有0.4NA个Si-O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．目前，我国采用“接触法”制硫酸．有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是（　　）
    A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
    B．吸收塔得到的硫酸浓度为98%
    C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4%
    D．接触室中适宜条件是V2O5作催化剂、高温、常压
    E．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为H2C2O4•2H2O，杂质不与KMnO4反应）．实验步骤如下：
    （1）称取13.0 g草酸晶体，配成250.00 mL水溶液．此操作过程必须用到的2种定量仪器是托盘天平和250mL容量瓶．
    （2）量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．
    ①量取25.00 mL草酸溶液的仪器是25mL酸式滴定管（或25mL移液管）．
    ②酸化KMnO4溶液的酸应为稀硫酸．（选填“盐酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”）
    ③配平离子方程式：□MnO→+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O
    ④滴定达到终点的标志是加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色．
    （3）按正确操作测得有关数据记录如下：
    滴定次数草酸溶液体积酸性KMnO4溶液体积
    滴定前读数/mL滴定后读数/mL
    第一次25.000.2020.58
    第二次25.004.0024.40
    第三次25.002.38a
    ①a的读数如图所示，则a=22.80；
    ②草酸晶体的纯度为98.86%（结果保留两位小数）．
    （4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏低的是C．
    A．称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
    B．锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗
    C．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．人类很早就懂得使用铁器，如今对铁元素的研究依然热度不减．请回答：
    （1）铁原子L能层上有8种不同运动状态的电子，基态铁原子的外围电子排布式为3d64s2．
    （2）血红素是血液的重要组成部分，其结构如图．其中C原子和N原子具有的相同的杂化方式为sp2
    sp3，N与Fe之间存在的相互作用是极性键、配位键．血红素在人体内合成时的基本原料之一是甘氨
    酸（），其分子中σ键和π键的个数比为9：1．
    （3）单质铁的某种晶体拥有体心立方晶胞，其配位数为8，若其晶胞边长为a pm，其晶体密度为$\frac{112}{{N}_{A}•{a}^{3}•1{0}^{-30}}$g/cm3（用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）．
    （4）铁氰化钾（K3[Fe（CN）6]）俗称赤血盐，可用于检验Fe2+，反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．其配体的电子式为，与其配体互为等电子体的微粒有N2、CO（任写两种，填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH（OH）CH3的两种有机化合物的1H核磁共振谱图．请判断哪一幅是CH3CH（OH）CH3的1H-NMR谱图，并说明理由．

    答：A
    （2）写出下列有机物的结构简式
    异戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3     氯乙烷CH3CH2Cl
    丙烯CH3-CH=CH2    乙酸乙酯CH3COOCH2CH3
    （3）下图是维生素A的分子结构

    维生素A中的含氧官能团是羟基（写名称），维生素A的分子式是C20H30O
    （4）写出C3H5Cl的链状的所有同分异构体．

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