[题目]2008 年北京奥运会.火炬燃料是环保燃料 C3H8 . 下列说法中正确的是( )A.利用丙烷的燃烧反应.可以设计成原电池B.选用丙烷作燃料.除了环保外.还因为它常温常压下是液态.便于储存C.火炬燃烧时.存在两种能量转化形式D.C3H8燃烧反应中反应物的键能和大于生成物键能和题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】2008 年北京奥运会，火炬燃料是环保燃料 C3H8 ，下列说法中正确的是（）
A.利用丙烷的燃烧反应，可以设计成原电池
B.选用丙烷作燃料，除了环保外，还因为它常温常压下是液态，便于储存
C.火炬燃烧时，存在两种能量转化形式
D.C3H8燃烧反应中反应物的键能和大于生成物键能和

【答案】A
【解析】解：A．丙烷的燃烧反应是自发的氧化还原反应，可设计成燃料电池，故A正确； B．常温常压，丙烷是气体，故B错误；
C．物质燃烧时，化学能主要转化为热能和光能，还伴随其它形式的能量转化，故C错误；
D．丙烷的燃烧为放热反应，即△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和＜0，则反应物的键能和小于生成物的键能和，故D错误；
故选A．

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【题目】下列溶液中Cl－的物质的量最多的是（）

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液

B．150mL 5mol/L KClO3溶液

C．标准状况下，13.44L的HCl气体

D．29.25gNaCl固体

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A. 细口橡胶塞试剂瓶 B. 细口玻璃塞试剂瓶

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【题目】乙酸乙酯是非常重要的有机溶剂和化工原料，下图转化关系中的①、②、③是工业上合成乙酸乙酯的常见反应，其中A是一种常见的调味品。请回答：

（1）有机物A中含有的官能团名称是____________。

（2）写出反应①的化学方程式_____________。

（3）已知反应②在催化剂作用下无需加入其他反应物即可一步合成产物，同时生成一种无色无味气体，该气体的化学式为_________。

（4）下列说法正确的是_________

A.将D通入溴水中，溴水褪为无色，原因是D与Br2发生了取代反应

B.CB、BA的氧化剂可以相同，也可以不同

C.反应③是①、②、③中唯一符合绿色化学的“零排放”要求的

D.已知量分子B可以通过一步反应生成乙酸乙酯，则同时有水生成

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【题目】将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。

A. 溶液的pH增大 B. 溶液中的Zn2＋浓度增大

C. 溶液中的SO浓度增大 D. 溶液的密度增大

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【题目】“环境保护”意识深入人心,下列关于酸雨的认识中错误的是

A．.正常条件下,pH值小于5.6的降雨是“酸雨”

B．冰岛火山喷发含有大量SO2,在局部区域形成酸雨

C．全球“低碳”行动能减少CO2排放量,也就能降低酸雨的形成及危害

D．汽车尾气含有氮氧化合物,过量排放形成酸雨

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【题目】汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

（1）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol

N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

请判断反应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH4,在低温下能否自发进行，并说明理由______________________。

（2）已知TiO2催化尾气降解原理为：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)； 2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。

Ⅰ.在O2浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示（），反应40秒后检测HNO3气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因_______________________。

Ⅱ.图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）和不同温度下，实验进行相同一段时间（t秒）后测得的CO降解率变化，回答谢列问题：

①已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01mol/L，求此温度下CO降解反应的平衡常数_______。

②下列关于图2的叙述不正确的是_________

A.根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb<Kc

B.相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大

C.a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的

D.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效

③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10-60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与阴影仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围（示例：）。________________________

（3）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式_______。

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【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。某化学兴趣小组对亚氯酸进行了研究，请回答下列问题。

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaC1。

(1)下列物质中与亚氯酸钠漂白原理相同的是_______。

A.H2O2 B.NaClO C.SO2 D.Al(OH)3胶体

(2)现利用下图所示装置(夹持装置省略)进行制取NaClO2晶体实验。

a.装置②中两种实验仪器的名称分别是_____________、___________。

b.装置②中产生ClO2的化学方程式为_________________________。

装置④中制备NaClO2的离子方程式为________________________。

c.装置③的作用是________________。

d.未反应完的ClO2在装置⑤中可被NaOH溶液吸收，生成的氧化产物与还原产物均为含氧酸盐，且二者的物质的量之比为1：1，请写出该反应的离子方程式______________________。

e.从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③___________；④低于60℃干燥，得到成品。

(3)用如下实验方案测定亚氯酸钠样品的纯度。

亚氯酸钠样品纯度测定实验用到的化学反应方程式为ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

a.该测定实验用到的指示剂为_________________。

b.为测定亚氯酸钠样品纯度，需要用到下列实验数据中的___________(填写选项字母）

A.亚氯酸钠样品的质量(a g)

B.过量的碘化钾晶体的质量(b g)

C.稀硫酸的浓度(cmol/L)和体积(D mL)

D.指示剂的加入量(d mol)

E.标准液的浓度（e mol/L）和消耗体积（VmL）

用上述选定的数据表示出样品中NaC1O2 质量分数____________。

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【题目】尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

（1）恒温恒容下，在某密闭容器中充入CO(NH2)2和H2O，在120℃、催化剂作用下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(g)2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。

关于该反应的下列说法正确的是

A．混合气体的平均相对分子质量不再改变，可以作为化学平衡到达的标志

B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

C．降低温度使CO(NH2)2的转化率增大

D．达到平衡后，再充入少量H2O，重新达到平衡，H2O的转化率会减小

（2）一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的NH3和CO2，发生反应：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的体积分数[φ(NH3)]随时间变化关系如图所示。

则a点的正反应速率V正(CO2)_________ b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”)；氨气的平衡转化率是___________ 。

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