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    实验室制备下列气体时，所用方法正确的是(　　)

    A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

    B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

    C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

    D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气


    解析　Na2O2、H2O2制取O2的反应分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2H2O22H2O＋O2↑，均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A项正确。Cl2通过饱和NaHCO3溶液时产生CO2气体，应先用饱和NaCl溶液除去HCl，再用浓硫酸进行干燥，B项错误。乙烯难溶于水，其密度小于空气，故可采用排水法或向下排空气法收集乙烯，但由于乙烯与空气的密度相差不大，故采用向下排空气法收集到的乙烯不纯净，C项错误。用水吸收NO2尾气时，发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，同时产生污染性气体NO，常用NaOH溶液吸收NO2，D项错误。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关溶液组成的描述合理的是                                         (   )

    A.弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

    B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－

    C.常温下在c(H＋)＝1×10－13 mol∙L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

    D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．

    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为　　．

    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是　　（填序号）

    a．Cl2、Br2、I2的熔点

    b．Cl2、Br2、I2的氧化性

    c．HCl、HBr、HI的热稳定性

    d．HCl、HBr、HI的酸性

    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

    ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：　　NaCl+　　H2O═　　NaClO3+　　　　．

    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是　　，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是　　．

    （4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClOx﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．

    ①D是　﹣　（填离子符号）．

    ②B→A+C反应的热化学方程式为　　（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是(　　)

    S

    Cl

    Se

    Br

    A．还原性：Se2－>S2－>Cl－

    B．热稳定性：HCl>H2Se>HBr

    C．原子半径：Se>Cl>S

    D．酸性：HBrO4>HClO4>H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中乙和丙均为10电子分子。下列说法不正确的是(　　)

    A．元素X位于第ⅥA族

    B．甲不能溶解于乙中

    C．甲和丙在一定条件下能发生氧化还原反应

    D．乙的沸点低于丙的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是氧化铜、氧化亚铁或二者的混合物，探究过程如下：

    (1)提出假设。

    假设1：黑色粉末是FeO。

    假设2：黑色粉末是________(写化学式)。

    假设3：黑色粉末是FeO和CuO的混合物。

    (2)设计探究实验。

    实验小组选用稀硫酸、氯水、硫氰化钾溶液做试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下表。

    实验方法步骤

    现象

    结论

    取少量粉末加入足量稀硫酸

    假设1成立

    假设2成立

    假设3成立

    (3)查阅资料得知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    6.0

    7.5

    1.4

    沉淀完全pH

    13

    14

    3.7

    若经过实验分析确定，该黑色物质为氧化铜和氧化亚铁的混合物，实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的硫酸铜，设计如下实验方案：

    请回答：试剂1是________(填化学式)溶液；加入试剂2的目的是调节溶液的pH，该物质是________(填名称)，将溶液pH调节到________(填范围)；操作1的名称是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是(　　)

    反应速率

    A

    B

    C

    D

    v(正)/mol·(L·min)－1

    v(A)＝2

    v(A)＝1

    v(A)＝1

    v(A)＝2

    v(逆)/mol·(L·min)－1

    v(B) ＝2

    v(B) ＝1.5

    v(C) ＝1.5

    v(C) ＝2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

    H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－       慢      H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－    快

    下列有关反应的说法正确的是(     )

    A．反应的速率与I－的浓度有关           B． IO－也是该反应的催化剂

    C．反应活化能等于98KJ·mol－1           D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.23 mol SO2和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应

    2SO2＋O22SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝

    ______________。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度__________(填“增

    大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”“不变”或“降低”)，SO3的体积分数________(填“增

    大”“不变”或“减小”)。

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