Question

部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示

序号	元素	结构及性质
①	A	A在第三周期中简单离子半径最小
②	B	B原子最外层电子数是内层电子数的1/5
③	C	C是常用化肥的主要元素,单质常温下呈气态
④	D	通常情况下，D没有正化合价，A、B、C都能与D形成化合物
⑤	E	E在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族

（1）A原子中的电子占有______个轨道，最外层有______种不同运动状态的电子。这五种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示）。
（2）E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为______________________________________。E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，M的空间构型为___________，N的结构式为___________。
（3）C与D都是较活泼的非金属元素，用一个有关的化学方程式说明两种单质的氧化性强弱_____________________________________。
（4）有人认为A、B的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池，你认为是否可行，若可以，写出负极的电极反应式（若认为不行可不写）________________________。

Answer 1

（1）7，    3，       Mg>Al>N>O>H 
（2）加入MnO₂放出气体等合理即可，    三角锥型，
（3）      （4）Al－3e+4OH^-＝AlO₂^-+2H₂O

根据元素的结构及有关性质可知，A是Al，B是Mg，C是N，D是O，E是H。
（1）根据构造原理可知，Al原子的核外电子占有7个轨道，最外层电子数是3，因此含有3种运动状态不同的电子。由于同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序为Mg>Al>N>O>H。
（2）X和Y分别的是H₂O和H₂O₂，由于H₂O₂可以分解生成氧气，所以区别的方法是加入MnO₂放出气体的是双氧水。电子数相等的分别是氨气和N₂H₄，氨气是三角锥形，N₂H₄的结构式是。
（3）非金属性强的元素能置换出非金属性弱的，即。
（4）由于单质铝能和氢氧化钠溶液反应，所以可以原电池，铝是负极，所以电极反应式为Al－3e+4OH^-＝AlO₂^-+2H₂O。