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    下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（　　）
    ①C与O2 ②Na与O2  ③Fe与Cl2   ④AlCl3溶液与NaOH溶液⑤CO2与NaOH溶液    ⑥Cu与硝酸．
    A、除③外B、除③⑤外
    C、除③④外D、除⑥外
    考点：钠的化学性质,硝酸的化学性质,钠的重要化合物
    专题：
    分析：①C与O2反应充分和不充分时，产物不同；  
    ②Na与O2反应在不同条件下产物不同；钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，在氧气中常温下反应生成氧化钠，产物不同；
    ③铁和氯气反应只能将铁氧化为正三价；
    ④氯化铝溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀；氢氧化钠过量，氢氧化铝继续和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
    ⑤少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；
    ⑥铜和浓硝酸以及稀硝酸反应生成的产物不同；
    解答： 解：①C与O2反应充分时生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳，产物不同，故①正确；  
    ②钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，在氧气中常温下反应生成氧化钠，产物不同，故②正确；
    ③铁和氯气反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故③错误；
    ④氯化铝溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀；氢氧化钠过量，氢氧化铝继续和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故④正确；
    ⑤少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，产物不同，故⑤正确；
    ⑥铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物不同，故⑥正确；
    故选A．
    点评：本题考查学生物质之间反应时，用量的多少，反应条件的不同，对反应产物会产生影响，可以根据所学知识来回答，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．
    （1）你提出的假设是
     
    ．
    （2）通过实验Ⅰ可以证明
     
    ．
    （3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中加入
     
    ．
    （4）探究结果为
     
    ．
    （5）反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是
     
     （填写字母）．
    Ⅱ．A图表示某学生对SO2与漂粉精[80%Ca（ClO）2）]的反应进行实验探究的过程，观察到的现象有：
    ①液面上方出现白雾；              ②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
    ③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
    （1）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象①中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
    由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是
     
    ．
    （2）③中大量白色沉淀的成份是
     
    ．
    （3）现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应产生了Cl2．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是
     
    ．
    （4）用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：
     
    ．
    （5）B图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．
    实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
    药品：3.0mol?L-1盐酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
    实验进程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol?L-1盐酸、l.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：
    反应进程（分钟）1251520
    3.0mol?L-1盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽
    1.5mol?L-1硫酸均无明显现象（无气泡产生）
    3.0mol?L-1硫酸均无明显现象（无气泡产生）
    通过上述实验可知，无论是用1.5mol?L-1硫酸还是3.0mol?L-1硫酸，均无明显的现象，而3.0mol?L-1盐酸与铝片反应的觋象却十分明显．
    （1）写出铝与酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是
     
    ．
    （3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
    假设一：
     
    ．
    假设二：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2，并用Cl2和Ca（OH）2反应制少量漂白粉的实验．已知①工业制漂白粉反应为放热反应．②温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．

    （1）选用各装置的接口顺序为
     
    （填图中小写英文字母）．
    （2）制漂白粉的装置选择
     
    填C或D）装置的原因
     
    F装置的作用是
     
    写出F中发生反应的化学方程式
     

    （3）实验中若用12mol﹒L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca（ClO）2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要原因是
     
    （假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国际巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车，使用的新型环保电池为（　　）
    A、氢氧燃料电池B、锌锰电池
    C、镍镉电池D、铅蓄电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁．
    已知：硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应．
    （1）固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和
     
    （填写化学式）
    实验：为检验分解产物的成份，设计如图所示的实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．

    （2）A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是
     
    ．
    （3）为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有
     
    ．
    A．KSCN溶液　　　B．浓盐酸　　　C．KMnO4溶液　　　D．稀硫酸
    （4）装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有
     
    气体生成，若含有该气体，观察到的现象为
     
    ．
    （5）现欲将B中溶液准确稀释至100.00mL，应将锥形瓶中的溶液转移入
     
    （填仪器名称）定容．实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为
     
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50ml0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热△H
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）
    A、Na2CO3=Na22++CO32-
    B、NaHSO4=Na++H++SO42-
    C、CH3COOH=H++CH3COO-
    D、H2CO3=2H++CO32-

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