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    20．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（　　）
    ①原溶液中的Br-一定被氧化 
    ②通入氯气后原溶液的Fe2+一定有部分或全部被氧化 
    ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ 
    ④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化．
    A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③

    分析 据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化来分析．

    解答 解：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，
    ①原溶液中的Br-可能被氧化，故错误；　
    ②通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；　
    ③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；
    ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，难度较大．

    练习册系列答案
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    A．a点：c（CO32-）=c（HCO-3）＞c（OH-）B．b点：5c（Cl-）＞4c（HCO-3）+4c（CO2-3）
    C．c点：c（OH-）=c（H+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3）D．d点：c（H+）=c（CO2-3）+c（HCO-3）+c（OH-）

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    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l ）△H=-44kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应②中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
    B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol
    C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，当电路中转移0.16mole-，生成N211.2g
    D．铂作电极，Na2SO4作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后恢复至原温度，Na2SO4溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．两个杯子中分别装有浓度为40%与10%的盐水，倒在一起后混合均匀，盐水的浓度为30%，若再加入300g20%的盐水．则浓度变为25%，那么原有40%的盐水多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0．l mol/L
    B．图中x点表示溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
    C．图中x点的坐标为（10，5）
    D．把NaCl溶液换成0.1 mol/L的MaCl溶液，则图象在终点后变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    12．用下列方法均可制得氧气：
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    ②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
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    若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）
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