Question

实验测得1mol H₂与1mol Cl₂反应生成2mol HCl时，放出184.6kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，如图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：
（1）化学键断裂需要

 

（填“释放”或“吸收”）能量；
（2）图中表示了吸收和释放的能量，其中释放的能量共

 

kJ；
（3）该反应的反应物的总能量

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）反应产物的能量，所以该反应是

 

（填“放热”或“吸热”）反应；
（4）用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：

分析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断裂旧键要吸收能量，形成新键要放出能量，反应热=反应物的总键能=生成物的总键能，以此解答该题．

解答： 解：（1）化学键断裂需要吸收能量，故答案为：吸收；
（2）形成化学键放出热量：2×431kJ=862kJ，故答案为：862；
（3）该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，故答案为：大于；放热；
（4）化学键断裂吸收热量：436kJ+243kJ=679kJ，
形成化学键放出热量：2×431kJ=862kJ，
热化学方程式是：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=（436kJ/mol+243kJ/mol）-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=183kJ/mol．

点评：本题考查了化合反应与能量变化，题目难度不大，本题注意从键能角度计算反应热的方法，学习中注意相关知识的把握．