Question

【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标况下），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合气体，且体积比为1：1，则V可能为（ ）

A.8.4LB.13.5LC.10.7LD.16.8L

Answer 1

【答案】C

【解析】

从题中只有12.0g一个数据能将CuS和Cu2S联系起来，所以我们只能采用极值法求解。

若全是CuS，根据Cu守恒，CuS物质的量n(CuS)=n(CuO)=，

CuS中S的化合价由-2价上升到+6价，故转移电子物质的量=0.15mol×(6+2)=1.2mol．NO和NO2的体积比为1﹕1，设NO为xmol、NO2为xmol，根据得失电子守恒，得3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.3mol×2×22.4L/mol=13.44L。

若全是Cu2S，根据Cu守恒，Cu2S物质的量n(Cu2S)==0.075mol，

Cu2S中S的化合价由-2价上升到+6价，且Cu元素的化合价由+1价上升到+2价，故转移电子物质的量0.075×（8+1×2）=0.75mol，设NO为y mol、NO2为ymol，根据电子得失守恒，3y+y=0.75，解得y=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L；实际气体介于二者之间。

故选C。