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    【题目】下列离子能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）

    A. Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3-B. H＋、NH4+ 、NO3- 、I－

    C. NH4+、K＋、NO3- 、SO42-D. K＋、NH4+ 、NO3- 、OH-

    【答案】C

    【解析】

    A、含有Fe3＋的溶液呈黄色，无色透明溶液中不含Fe3＋，故不选A；

    B. H＋、NO3- 、I－发生氧化还原反应生成碘单质，故不选B；

    C. NH4+、K＋、NO3- 、SO42-在溶液中不反应，能大量共存，故选C；

    D. NH4+、OH-结合成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，故不选D。

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    【题目】下列表述正确的是

    A. 合金的熔点一般比各成分金属的熔点高

    B. 生铁的硬度比纯铁的硬度大

    C. 胶体区别与其他分散系的本质特征是能发生丁达尔现象

    D. 因为氯气溶于水可以导电，所以氯水是电解质

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    【题目】下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ）

    A. 光合作用B. 牛奶的腐败C. 铁的钝化D. 碘的升华

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    【题目】某有机物的结构简式如图所示．下列关于该有机物的叙述错误的是（ ）
    A.分子式为C12H14O3
    B.分子中含有三种含氧官能团
    C.能够发生加成反应和取代反应
    D.可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，100mL蒸馏水中c（OH﹣）=1×10﹣6molL﹣1，当改变下列条件之一时，c（OH﹣）仍然等于1×10﹣6molL﹣1的是（　　）

    ①温度降低到25℃

    ②加入10﹣6mol NaOH固体，保持100℃

    ③加入10﹣6molNaCl，保持100℃

    ④蒸发丢掉50mL水，保持100℃

    A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是( )

    A. 乙烯与水反应(乙醇)

    B. 乙烯与氯气反应(二氯乙烷)

    C. 液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)

    D. 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
    已知：①SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l）△H=﹣97.3kJmol﹣1
    ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
    ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
    （1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是 ．
    （2）仪器b的名称为 ．
    （3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为 ． 当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 ． 为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）．
    （4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为 ， 分离两种产物的方法是 ．
    （5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）．仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液．
    （6）长期存放的硫酰氰会发黄，其原因可能为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子
    B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
    C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子
    D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去9NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2 ． 通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH﹣离子浓度（φ）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
    A.a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol/L
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    C.c点溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（HCO ）
    D.d点溶液中：c（Na+）=2c（CO ）+c（HCO ）

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