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    以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（　　）
    A、A气体是NH3，B气体是CO2
    B、把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片
    C、第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
    D、第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
    考点：纯碱工业（侯氏制碱法）
    专题：元素及其化合物,化学应用
    分析：A．依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热分解碳酸氢钠来制备碳酸钠；
    B．泡腾片主要成分为碳酸氢钠和酒石酸，通常是碳酸盐和固态酸的化合物；
    C．第Ⅲ步通过过滤操作得到碳酸氢钠晶体；
    D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体；
    解答： 解：A．氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；
    B．第Ⅲ步操作是过滤操操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得泡腾片，故B正确；
    C．第Ⅲ步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；
    D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，掌握工艺流程和反应原理是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）铵盐在工农业生产中有着重要的用途，请根据要求完成下列各题。

    Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液。

    （1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a

    （2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因： 。

    （3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是 。

    Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

    请回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为 。

    （2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是 。

    （3）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体，操作为 、 、

    （4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是： 。

    ②由MgCl2·6H2O加热制备无水MgCl2的操作在 氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将1mol NaHCO3和1mol Na2O2固体混合，在加热的条件理使其充分反应，则最后所得固体为

    A．1mol Na2CO3和1mol NaOH B．lmol Na2CO3和2molNaOH

    C．2mol Na2CO3和2molNaOH D．2mol Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究化学反应与能量的变化具有重要意义．

    （1）已知2S02（g）+O2（g）?2S03（g）△H=-198kJ?mol-1的反应过程的能量变化如图1：
    ①反应通常用V2O5作为催化剂，加入V2O5会使图中的B点
     
     （填“升高”、“不变”或“降低”）．
    ②E2表示的意义为
     
    ．
    （2）如图2中的a和b为氢镍换可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为2Ni（OH）2?H2+2NiO（OH）．
    ①为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连即可．石墨电极的反应式为
     
    ，总反应的化学方程式为
     
    ．
    ②不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应．则氢镍碱性电池的负极为
     
    （填“a”或“b”），电解槽内总反应的离子方程式为
     
    ．
    ③当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极反应式为
     
    ；氢镍电池放电时，负极附近的pH会
     
    （填“变大”、“不变”或“变小”）．
    （3）若将图2中的稀硫酸换成CuS04溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将K连接X，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]后，恰好恢复到原来的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A、不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-
    B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
    C、常温下水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
    D、无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三聚氯氰是叫种重要的精细化工产品，广泛用于制造农药、染料、炸药、医药等工业．目前工业上生产三聚氯氰的反应原理为：3NaCN+3Cl2
    活性炭
    400℃
    3NaCl+ 下列有关说法正确的是（　　）
    A、三聚氯氰中C1的化合价是+1
    B、该反应中NaCN被还原
    C、三聚氯氰分子中既含σ键又含π健
    D、36.9 g三聚氯氰中含有1.204×1023个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对有机物的表述不正确的是（　　）
    A、该物质能发生加成、取代、氧化反应
    B、该物质遇FeC13溶液显色，lmol该物质能与2mo1Br2发生取代反应
    C、该物质的分子式为C11H15O3
    D、1mol该物质最多消耗Na，NaOH，NaHC03的物质的量之比为2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A为芳香族化合物，它和有关化合物之间的转化关系如图所示，其中有机物 D分子中共含有三个六元环．请回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ的化学反应类型为
     
    ．
    （2）发生反应II的条件为
     
    ．
    （3）E中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （4）A的结构简式为
     
    ．
    （5）写出B→C的化学方程式
     
    ．
    （6）F是B的少一个碳原子的同系物，则F含有结构的芳香族化介物的同分异构体有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.1mol/L的HA溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010
    ①HA是
     
    （填“强电解质”或“弱电解质”），将含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗NaOH的物质的量
     
    0.1mol（填＞、＜、=）
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是
     
    （填字母）
    A.
    c(H+)
    c(HA)
       B.
    c(HA)
    c(A)
      C．c（H+）与c（OH-）的乘积  D．c（OH-）

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