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    17．第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，
    装着“绿色心脏”--H+交换膜燃料电池，其工作原理如图所示．请回答下列问题：
    （1）通入氢气的电极为该电池的负极（填“正极”或“负极”），
    电子从该极流出填“流入”或“流出”）
    （2）写出通入空气的电极发生的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O．

    分析 在燃料电池中，通入燃料的电极是负极，该极上发生失电子的氧化反应，通入氧气的电极是正极，该极上氧气得电子发生还原反应，电子从负极向正极移动．

    解答 解：（1）在燃料电池中，通入氢气的电极为负极；电子从负极向正极移动，所以从该极流出；
    故答案为：负；流出；
    （2）电池工作时，正极上氧气得电子生成水，则正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O；
    故答案为：O2+4H++4e-═2H2O．

    点评 本题考查学生燃料电池的工作原理知识，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电子移动方向等内容，题目难度不大；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．（选填石灰石、粘土、石英、石膏）
    （2）漂白粉由氯气和石灰乳反应生成，其有效成分是Ca（ClO）2．（填化学式）
    （3）测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法，其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是将合金粉末加入足量的氢氧化钠溶液中，都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量．写出第二种方法的反应离子方程式Si+H2O+2OH-=SiO32-+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品．

    （1）①中钢瓶上应贴的标签为C．
    A．腐蚀品           B．爆炸品             C．有毒品          D．易燃品
    （2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是B．
    A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物            B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
    C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉      D．漂白液的有效成分是Na2O2
    （3）工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是D．
    A．硝酸银溶液           B．酚酞溶液           C．碳酸钠溶液        D．紫色石蕊溶液
    （4）将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是2.24L；被氧化的HCl的质量是7.3g．
     （5）如图是实验室用KMnO4与浓盐酸制取适量氯气的简易装置．

    装置B、C、D的作用分别是：
    B向上排气收集氯气；C安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中；       
    D吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
    CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2
    某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：
    回答下列问题：
    （1）NH4HCO3盛放在装置C中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
    （2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是关闭活塞3，打开活塞2
    （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是防止Fe2+离子被氧化．反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全
    （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．
    经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量．取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol•L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）219.70mL．滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+则产品中乳酸亚铁的质量分数为98.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
    B．硅酸钠水溶液中通入足量的二氧化碳：SiO32-+CO2+2H2O=H2SiO3（胶体）+CO32-
    C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D．铝片加入烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数．X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）
    B．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
    C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
    D．X、Y两种元素可形成分别含有10e-和18e-的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某中药的有效成分M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示： 已知和NaOH 反应能生成RCOONa和R′OH，下列叙述正确的是（　　）
    A．M的相对分子质量是180
    B．1mol M最多能与2molBr2发生反应
    C．1molM与足量的NaOH溶液发生反应，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
    D．1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在标准状况下，将22.4L NO2通入过量的NaHCO3溶液中，再使逸出的气体通过装有足量Na2O2颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（　　）
    A．O2B．CO2和O2C．NO2和O2D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）铬质极硬，耐腐蚀，能够生成美丽多色的化合物，则铬的价电子排布式为3d54s1．核外电子共有24种运动状态．
    （2）[Cr（H2O）4C12]Cl•2H2O中Cr的配位数为6；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5中氧元素的化合价有-1和-2，其中σ键和π键个数之比为7：1
    （3）Ni（CO）4常温下为无色挥发性液体，Ni（CO）4的晶体类型为分子晶体；写出和CO互为等电子体的分子的结构式为N≡N，阴离子的电子式
    （4）乙炔分子中C-H间形成化学键的原子轨道是sp杂化轨道和氢原子的1s轨道．
    （5）已知酸性：HNO3＞HNO2，请解释原因HNO3中N元素的化合价为+5价，高于HNO2中+3价的N元素，N的化合价越高，它的正电性越高，N-O-H中的电子向N越易偏移，O-H共价键越易断裂，越易电离出H+，酸性越强．

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