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14.为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂.
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管.
C.用蒸馏水洗干净滴定管.
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下.
E.检查滴定管是否漏水.
F.另取锥形瓶,再重复操作一次.
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度.
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写):ECDBAGF.
②该滴定操作中应选用的指示剂是:甲基橙或酚酞.
③在G操作中如何确定终点?用甲基橙作指示剂时,溶液由橙色变黄色,且半分钟内不变色或用酚酞作指示剂时,溶液由无色变粉红色,且半分钟内不变色;.
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)偏大,原因是滴定管内壁上的水膜,将标准液稀释,使体积读数偏大.

分析 (1)①根据中和滴定的一般步骤:检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液并加指示剂、滴定等操作排序;
②氢氧化钠与硫酸恰好中和溶液的pH为7,可选择酸性或碱性变色范围内的指示剂;
③根据滴定结束前硫酸溶液的颜色及反应结束后混合液的颜色变化判断滴定终点;
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,则氢氧化钠溶液的浓度变小;

解答 解:(1)①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液并加指示剂、滴定等操作,所以滴定操作的正确顺序是:ECDBAGF;
故答案为:ECDBAGF;
②氢氧化钠与硫酸恰好中和溶液的pH为7,可选择酸性变色范围内的指示剂甲基橙,也可选择碱性变色范围内的指示剂酚酞;
故答案为:甲基橙或酚酞;
③用甲基橙作指示剂时,溶液由橙色变黄色,且半分钟内不变色,则到达滴定终点;用酚酞作指示剂时,溶液由无色变粉红色,且半分钟内不变色,则到达滴定终点;
故答案为:用甲基橙作指示剂时,溶液由橙色变黄色,且半分钟内不变色或用酚酞作指示剂时,溶液由无色变粉红色,且半分钟内不变色;
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,滴定管内壁上的水膜,将标准液稀释,使体积读数偏大,所以计算结果偏大;
故答案为:偏大;滴定管内壁上的水膜,将标准液稀释,使体积读数偏大.

点评 本题考查了酸碱中和滴定,题目难度中等,涉及了实验步骤、滴定方法、误差分析、浓度计算等知识,注意掌握误差分析的方法.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.25℃,101k Pa时,强酸与强/碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol;辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是(  )
A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
B.KOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$K2SO4(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol
C.C8H18(l)+$\frac{25}{2}$ O2 (g)=8CO2 (g)+9H2O(g)△H=-5518kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)△H=-11036kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源.目前,工业上常用CO2来生产燃料甲醇.现进行如下实验:在体积为l L的密闭恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)×c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}$;
②从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=0.075mol/(L•min)(注明单位);H2的转化率=75%;
③下列说法中,能说明上述反应达到平衡状态的是C
A.每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH
B.CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1:3:1:1
C.容器中气体的压强不再改变
D.容器中气体的密度不再改变
④下列措施中,能使上述平衡状态向正反应方向移动的是BD
A.升高温度                     B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用高效催化剂               D.恒温恒容再充入1molCO2和3mol H2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,可采取不同方法制取.
方法一:铜粉还原CuSO4溶液
CuSO4溶液$→_{加热①}^{NaCl、过量Cu粉、浓盐酸}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{②}^{水}$$\stackrel{过滤}{→}$滤渣$→_{95%乙醇}^{洗涤}$$\stackrel{真空干燥}{→}$CuCl
已知:CuCl难溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-?[CuCl3]2-(无色溶液).
(1)将废铜板浸入热的H2SO4溶液中,并通入空气,可以生成CuSO4.该反应的离子方程式为.
(2)①中,“加热”的目的是加快反应的速率,当观察到溶液由蓝色变为无色现象,即表明反应已经完全.
(3)潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化.上述流程中,为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是浓盐酸、95%乙醇、真空干燥.
方法二:铜电极电解饱和食盐水(实验装置如图)
(4)阳极的电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一.下面是它的一种实验室合成路线:

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略).已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.回答下列问题:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸.配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸.
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应.在装置中,仪器b的作用是滴加苯乙腈;仪器c的名称是球形冷凝管,其作用是回流(或使气化的反应液冷凝).
反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品.加人冷水的目的是便于苯乙酸析出.下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE(填标号).
A.分液漏斗   B.漏斗   C.烧杯   D.直形冷凝管   E.玻璃棒
(3)提纯粗苯乙酸的方法是重结晶,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是95%.
(4)用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液,加入稀硝酸,再加入AgNO3溶液,无白色浑浊出现.
(5)将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度,便于充分反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.(1)高能燃料肼N2H4又称联氨,用作火箭燃料,其结构式为,已知液态肼的标准燃烧热为-622kJ/mol,写出发生燃烧发生的热化学方程式:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);△H=-622KJ/mol.
(2)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸,具有较强的还原性.写出NaH2PO2溶液中的离子间的电荷守恒式C(Na+)+C(H+)═C(H2PO2-)+C(OH-),H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,用化学方程式表示该氧化还原反应:H3PO2+4Ag++2H2O═H3PO4+4Ag+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.锰及其化合物有广泛的用途.请回答下列问题:
(1)①MnO2可用于制电池的材料,碱性锌锰电池的反应为2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其中MnOOH中Mn的化合价为+3,O在元素周期表的位置为第二周期VIA族
②由MnCO3可制得催化剂MnO2:2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO2+2CO2现在空气中加热23.0gMnCO3,一段时间后固体质量减轻2.8g,假设无其他物质生成,则制得MnO2的物质的量为0.1mol
(2)MnSO4作为肥料施进土壤,可以增产.从碳酸锰矿(主要成分为MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3)制备MnS O4溶液的操作如图所示

已知:MnO2难溶于水和冷硫酸,且氧化性比Fe3+
①含杂质的碳酸锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是增大接触面积,加快反应速率
②在滤液乙中锰元素只以Mn2十的形式存在,且滤渣甲中不含MnO2,则滤渣甲的主要成分是SiO2
请用离子方程式解释没有Mn O2的原因:MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2 Fe3++2H2O
③已知Ksp[Mn(OH)2]=4×10-18,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1×10-32常温下,为实现Mn2+和Al3+、Fe3+的分离,应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10-5mol.L-1,则至少应调节溶液pH=5;
(3)KMnO4不稳定,受热易分解,分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气,最终的还原产物都是MnC12,若将nmolKMnO4粉末加热一段时间,收集到V1L气体后停止加热,冷却后加入足量的浓盐酸,再加热充分反应后,又收集到气体V2L,则V2=56n-2V1(用n、V1表示,气体均折算为标准状况下体积)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196kJ/mol.某温度下,向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2,5min后达到平衡,共放出热量11.76kJ,下列说法正确的是(  )
A.5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/(L•min)
B.加入催化剂,可使该反应的化学反应速率加快,△H变小
C.SO2的平衡浓度为0.12mol/L
D.达到平衡时,若增大容器的体积,则该反应的化学反应速率减慢

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法中正确的是(  )
A.漂白粉在溶液中存在平衡:ClO-+H2O?HClO+OH-,加少量NaOH能提高其漂白效率
B.硫酸钡难溶子水,但硫酸钡属于强电解质
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏大
D.物质的量浓度相同的四种溶液:①氯化铵②硫酸氢铵 ③次氯酸铵④碳酸铵的pH:④>②>①>③

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