分析 (1)①根据中和滴定的一般步骤:检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液并加指示剂、滴定等操作排序;
②氢氧化钠与硫酸恰好中和溶液的pH为7,可选择酸性或碱性变色范围内的指示剂;
③根据滴定结束前硫酸溶液的颜色及反应结束后混合液的颜色变化判断滴定终点;
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,则氢氧化钠溶液的浓度变小;
解答 解:(1)①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液并加指示剂、滴定等操作,所以滴定操作的正确顺序是:ECDBAGF;
故答案为:ECDBAGF;
②氢氧化钠与硫酸恰好中和溶液的pH为7,可选择酸性变色范围内的指示剂甲基橙,也可选择碱性变色范围内的指示剂酚酞;
故答案为:甲基橙或酚酞;
③用甲基橙作指示剂时,溶液由橙色变黄色,且半分钟内不变色,则到达滴定终点;用酚酞作指示剂时,溶液由无色变粉红色,且半分钟内不变色,则到达滴定终点;
故答案为:用甲基橙作指示剂时,溶液由橙色变黄色,且半分钟内不变色或用酚酞作指示剂时,溶液由无色变粉红色,且半分钟内不变色;
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,滴定管内壁上的水膜,将标准液稀释,使体积读数偏大,所以计算结果偏大;
故答案为:偏大;滴定管内壁上的水膜,将标准液稀释,使体积读数偏大.
点评 本题考查了酸碱中和滴定,题目难度中等,涉及了实验步骤、滴定方法、误差分析、浓度计算等知识,注意掌握误差分析的方法.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol | |
B. | KOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$K2SO4(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol | |
C. | C8H18(l)+$\frac{25}{2}$ O2 (g)=8CO2 (g)+9H2O(g)△H=-5518kJ/mol | |
D. | 2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)△H=-11036kJ/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/(L•min) | |
B. | 加入催化剂,可使该反应的化学反应速率加快,△H变小 | |
C. | SO2的平衡浓度为0.12mol/L | |
D. | 达到平衡时,若增大容器的体积,则该反应的化学反应速率减慢 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 漂白粉在溶液中存在平衡:ClO-+H2O?HClO+OH-,加少量NaOH能提高其漂白效率 | |
B. | 硫酸钡难溶子水,但硫酸钡属于强电解质 | |
C. | 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏大 | |
D. | 物质的量浓度相同的四种溶液:①氯化铵②硫酸氢铵 ③次氯酸铵④碳酸铵的pH:④>②>①>③ |
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