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    ①pH=0的盐酸②0.5mol·L－1盐酸③0.1mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是（ ）
    A．⑤③④②①B．①②③⑤④C．①②③④⑤D．⑤③④①②
    A
    pH=0的盐酸中，0.5mol·L－1盐酸中，0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中，NH4Cl溶液中由于铵根离子的水解促进水的电离，，铵根离子的浓度越大促进的能力越强， 所以水电离的c(H+)大小关系为⑤大于③，综上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序为⑤③④②①，答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是（    ）
    A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气是二次能源
    B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
    C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
    D．在火电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差：
    ①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml)，则①和②［H+］之比是(    ) 
    A．10B．50C．5×103D．104

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    （1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液
    (假设无损失)，
    ①__     和_      两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
    ②_      和_      两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
    （2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中
    各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小
    顺序关系中正确的是（选填序号）                。
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是            。
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
    c（HCl）        c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后
    溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）           c（Cl－）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是   
    A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
    B．NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
    C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
    D．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是(    )
    A  1︰10         B 10︰1        C 1︰100         D 100︰1 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是（   ）
    A．MOH是一种强碱
    B．在x点，MOH完全电离
    C．在x点，c(M＋)==c(R＋)
    D．稀释前，c(ROH)==10c(MOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时将水不断滴入的氨水中，下列变化的图象合理的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)常温下，向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。回答下列问题：

    (1)由图中信息可知HA为       酸(填“强”或 “弱”），理由是                                             。
    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=，则   7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因为                           ，此时，溶液中由水电离出的c(OH)=                       。
    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：                         。
    (4)K点对应的溶液中，c(M)+c(MOH)       2c(A)(填“>”、“<”或“=”)；若此时溶液中，pH=lO，则c(MOH)+c(OH)=       mol·L。(用代数式表示)

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