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    已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

    相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10－20

    2.6×10－39

    1.7×10－7

    1.3×10－12

    (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入____ ____，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__ ______。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得CuCl2·2H2O晶体。

    (2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是(用化学方程式表示)_________________               ____________。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_________                     ___________________。

    (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    ①可选用______       __作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________  ____。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________                 ________________。

    ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为____          ____。


    (1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 2．6×10－9 mol·L－1

    (2)2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O　

    在干燥的HCl气流中加热脱水

    (3)①淀粉溶液　蓝色褪去，放置一定时间后不复色

    ②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2　③95%


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取

    Ti的反应为

    aTiO2 + bCl2+eC         aTiCl4+eCO    Ⅰ

    TiCl4＋2Mg           Ti＋2MgCl2　    Ⅱ

    关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是 

    ①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；

    ③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；

    ④a=1，b=e =2   ⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e－。

    A．①②④       B．②③④        C．③④          D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)

    编号

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    Ba(OH)2

    盐酸

    HClO4

    BaSO4

    弱电解质

    HI

    CaCO3

    HClO

    NH3·H2O

    非电解质

    SO2

    NH3

    Cl2

    乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

    C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为________________。

    在此温度下将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合。

    (1)若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则Va：Vb＝____   ____。

    (2)若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则Va：Vb＝______   __。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp（25℃）

    8.0×10﹣16

    2.2×10﹣20

    4.0×10﹣38

    对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说

    法错误的是

    　   A．  向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

    　   B．  向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液

    　   C．  该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4

    　   D．  将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。

    请填写下列空白。

    （1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。

    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。

    （3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__________；

    1 mol B2A4分子中含__________molσ键。

    （4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为__________，乙为_____________；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列各组热化学方程式中，△H1  > △H2 的是(    )

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1          C(s)＋O2(g)===CO(g)  △H2

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1         S(g)＋O2(g)===SO2(g)   △H2

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  △H1        2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1    CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2

    A．①         B．④         C．②③④       D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是

    A．pH=1的无色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—

    B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—

    C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—

    D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—

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