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    已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2．若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ）

    A．只有①和②处
    B．只有②处
    C．只有②和③处
    D．只有②、③、④处
    【答案】分析：KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，然后通入盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞．
    解答：解：①KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，无需加热，盐酸易挥发，应盛装在分液漏斗中，固体放在圆底烧瓶中，故①正确；
    ②生成的氯气中含有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，氯气能与NaOH溶液反应，不能用于HCl的除杂，故②错误；
    ③通入洗气瓶的导管应长进短出，否则气体不能通过洗气瓶，故③错误；
    ④氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞，否则会使试管内压强过大导致橡皮塞顶开，并有尾气处理装置，故④错误．
    故选D．
    点评：本题考查氯气的实验室制法，题目难度不大，注意从实验安全的角度思考．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?徐汇区二模）已知KMnO4 可以与浓盐酸反应制取氯气．紫色KMnO4溶液在不同条件下的还原过程如下：①MnO4-+e-→MnO42-（绿色） （强碱性条件）
    ②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（无色）+4H2O（强酸性条件）
    （1）将KMnO4溶液滴入 KOH与 K2SO3的混合溶液发生化学反应，还原剂为
    K2SO3
    K2SO3
    ，还原产物为
    K2MnO4
    K2MnO4
    ．（填写化学式）
    （2）将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，反应的离子方程式为
    4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑
    4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑
    ．
    （3）用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，最合适的亚铁盐是
    a
    a
    ，可用来酸化KMnO4溶液的试剂是
    f
    f
    （均选填字母编号）．
    a．FeSO4   b．FeCl2   c．Fe（NO3）2   d．盐酸   e．稀硝酸   f．稀硫酸
    （4）向20mL浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使紫色MnO4-全部转化为无色，则反应前需向KMnO4溶液加入c（H+）=1mol/L的酸不少于
    3.2
    3.2
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?姜堰市二模）工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾（ FeSO4?7H2O ）．
    （1）若用98% 1.84g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：
    4.6
    4.6
    ．
    （2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14mol（不含Fe3+）．则该样品中Fe2+离子的氧化率为
    16.7%
    16.7%
    ．
    （3）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：MnO4-+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O（未配平）①V的取值范围为
    25＜V＜50
    25＜V＜50
    ；②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?丰台区一模）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，如图是部分实验装置．已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2．

    （1）配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和
    容量瓶
    容量瓶
    ．
    （2）浓硫酸的作用是
    干燥氯气
    干燥氯气
    ．
    （3）装置E中发生化学反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）
    HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl-都会对反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用
    HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl-都会对反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用
    ．
    （5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的．请判断该解释是否合理
    不合理
    不合理
    ，并分析产生上述实验现象的原因
    实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色
    实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色
    ；如需改进，请简述设计方案
    取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中
    取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中
    （若认为合理．则此问可不作答）．
    （6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为
    0.5
    0.5
    mol．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川乐山一中高二下学期第二阶段考试化学卷 （带解析） 题型：填空题

    按要求填空。
    Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________
    Ⅱ：
    【小题1】硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；
    【小题2】稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________
    III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
    ①称量绿矾样品15.2g，配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1 mol?L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00 mL
    【小题3】如何知道滴定到达终点？                                             
    【小题4】下列操作会导致测定结果偏低的是        

    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    【小题5】下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有            
    A．托盘天平 B．量筒
    C．碱式滴定管D．酸式滴定管
    E. 容量瓶
    【小题6】FeSO4的质量分数为            

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    科目：高中化学 来源：2013届四川乐山一中高二下学期第二阶段考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    按要求填空。

    Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________

    Ⅱ：

    1.硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；

    2.稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________

    III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：

    ①称量绿矾样品15.2g，配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1 mol•L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00 mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00 mL

    3.如何知道滴定到达终点？                                              

    4.下列操作会导致测定结果偏低的是         

    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定      

    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗        

    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

    5.下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有            

    A．托盘天平  B．量筒    C．碱式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶

    6.FeSO4的质量分数为            

     

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