Question

（16分）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃·5H₂O装置和部分操作步骤如下。

I．打开K₁，关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。
III．过滤C中的混合液。
IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是                     。
②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是                   。
“停止C中的反应”的操作是                           。
③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）                。
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）         溶液，其作用是                。
（2）依据反应2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号	1	2	3	4
溶液的体积/mL	10．00	10．00	10．00	10．00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19．99	19．98	17．13	20．03

② 断达到滴定终点的现象是                                           。
②Na₂S₂O₃·5H₂O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）             。

Answer 1

（1 6分）  
（1）①（2分）Cu+2H₂SO₄（浓）   CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
②（2分）Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在 （2分）打开K₂，关闭K₁
③（2分）漏斗、玻璃棒、烧杯   ④（2分）NaOH
（2分）在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO₂，防止空气污染
（2）①（2分）加入最后一滴I₂标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变
②（2分）90．2％

解析