[题目]有X.Y.Z三种短周期元素.原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z.原子序数之和为16.三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化.其中B和C均为10电子分子.以下说法不正确的是A.A和C不可能发生氧化还原反应B.X元素位于ⅥA族C.A不能溶解于B中D.B的沸点高于C的沸点题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子，以下说法不正确的是

A.A和C不可能发生氧化还原反应

B.X元素位于ⅥA族

C.A不能溶解于B中

D.B的沸点高于C的沸点

【答案】A

【解析】

B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。

A.从N元素的化合价分析可知，NO和NH3可能发生归中反应，故能发生氧化还原反应，故A错误；

B.氧元素位于第二周期ⅥA族，故B正确；

C.NO不能溶解于H2O，故NO可以用排水法收集，故C正确；

D.由于H2O的分子量比NH3的大，且水分子之间形成两个分子间氢键，而液氨中只能形成一个分子间氢键，故H2O沸点高于NH3的沸点，故D正确；

本题答案为：A

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为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。

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②

③

回答下列问题：

（1）A的名称是________________。

（2）反应②的反应类型是________________。

（3）反应①的化学方程式是________________。

（4）F的结构简式是________________。

（5）同时满足下列条件的G的同分异构体共有____种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简式：________________。

①能发生银镜反应

②发生发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应

③1mol该物质最多能与8molNaOH反应

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（3）A与Cl2反应的类型为_____________；D使溴水褪色的反应类型为___________。

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（5）C的同分异构体中含有三个支链的结构简式______________，其系统命名为__________________。

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实验步骤：

I．先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8，温度维持为55℃；

II．待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35％的双氧水，再通入冷却水；

Ⅲ．从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。

（1）仪器 6的名称是______，反应器 2中制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学反应方程式为_____。

（2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高_____；分离反应器 2中的混合物得到粗产品，分离的方法是_________。

（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（选填字母序号）。

A 作为反应溶剂，提高反应速率

B 与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率

C 与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率

D 增大油水分离器 5的液体量，便于实验观察

（4）从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到___________（填现象）时，反应结束。

（5）粗产品中过氧乙酸（CH3COOOH）含量的测定：取一定体积的样品 VmL，分成 6等份，用过量 KI溶液与过氧化物作用，以 0.1mol L－1的硫代硫酸钠溶液滴定碘（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）；重复 3次，平均消耗量为 V1mL。再以 0．02mol L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定样品，重复 3次，平均消耗量为 V2mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为 ______mol L－1。

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