【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C.纯碱与醋酸溶液反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.氧化铜溶于稀硫酸:CuO+2H+=Cu2++H2O
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【题目】常温下,有一种pH为12的NaOH溶液100mL,
(1)配制该溶液需NaOH的质量是________g;
(2)该溶液中水电离出的OH-浓度为________mol/L;
(3)要使它的pH降到11,应加入蒸馏水________mL。(溶液总体积允许相加。下同);如果加入0.l mol·L-1的盐酸,应加_______mL。
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【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L- 的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中
A.水的电离程度始终增大
B.先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH)=c(CH3COO-)
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【题目】表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是:
A.泡沫灭火器灭火原理:Al3++3HCO3-===3CO2↑+Al(OH)3↓
B.纯碱代替洗涤剂洗涤餐具:CO32-+H2OHCO3-+OH-
C.明矾净水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
D.NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH3O++ CO32-
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【题目】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX
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【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应 mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如下,下列判断正确的是( )
A.由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知,该反应 m+n<p
C.图3中,表示反应速率 v正>v逆的是点 3
D.图4中,若 m+n=p,则 a 曲线一定使用了催化剂
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【题目】Ⅰ.在一定条件下,在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示,据图分析回答下列问题:
(1)请问哪条曲线代表反应物________;
(2)该反应为可逆反应,请说明依据_________________;
(3)反应开始至4min时,A的平均反应速率为________,此时V正________V逆(填“>”“<”或“=”);
(4)8min时,反应是否达平衡状态?________(填“是”或“否”);
(5)反应进行至4 min时,反应物的转化率为____。
Ⅱ.足量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率,可以使用如下方法中的______(选填序号)。
①加20mL蒸馏水 ②升高温度(不考虑盐酸挥发)③加NaCl溶液 ④滴入几滴硫酸铜溶液
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【题目】常温下,分别取“银镜反应”(少许葡萄糖与过量银氨溶液作用)过滤后的剩余溶液,并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子(有机物除外)正确的是
A. 通入过量的NH3(g): Ag+、NH4+、NO3-、OH-
B. 加入过量 HNO3(aq): NH4+、Ag+、H+、NO3-、
C. 通入过量 HCl(g): [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、
D. 加入过量NaOH(aq): [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-
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