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    下列离子方程式正确的是（）

        A． 乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

        B． 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO﹣+2H2O

        C． 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O2C6H5OH+CO32﹣

        D． 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O


    考点：  离子方程式的书写．

    专题：  离子反应专题．

    分析：  A．乙酸是弱电解质应保留化学式；

    B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应生成醋酸铜和水，注意醋酸和氢氧化铜都不能拆；

    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成物为苯酚和碳酸氢钠，不符合反应的客观事实；

    D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热发生银镜反应，注意1mol甲醛消耗4mol银氨络合物．

    解答：  解：A．乙酸与碳酸钠溶液反应离子方程式：2CH3COOH+CO32﹣═CO2↑+2CH3COO﹣+H2O，故A错误；

    B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应方程式：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO﹣+2H2O，故B正确；

    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳离子方程式为：C6H5O﹣+CO2+H2OC6H5OH+HCO3﹣，故C错误；

    D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热离子方程式为：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D正确；

    故选：BD．

    点评：  本题考查了离子方程式书写及正误判断，题目难度不大，易错选项C、D．注意苯酚钠和碳酸反应的实质、甲醛的结构特点是解题的关键．


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    下列各组微粒中，都互为等电子体的是（　　）

    　

    A．

    CO、NO、NaH、N2

    B．

    SO2、NO2+、N3﹣、OCN﹣

    　

    C．

    CO32﹣、NO3﹣、BCl3

    D．

    SiF4、SiO44﹣、SO32﹣、PO43﹣

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    已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

        A． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol

        B． C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

        C． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

        D． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列氧化还原反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池：

    请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是   ；电解质溶液Y是   ；

    （2）银电极为电池的   极，发生的电极反应为    ；

    X电极上发生的电极反应为   ；

    （3）外电路中的电子是从  电极流向  电极（填具体电极如Ag”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示．下列有关说法不正确的是（）

        A． M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

        B． B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应

        C． 1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOH

        D． A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2

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    2003年“非典”曾在我国流行，民间都用过氧乙酸（CH3COOOH）作为消毒剂，因它具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如：SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢．有关过氧乙酸的叙述不正确的是（）

        A． 过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体

        B． 过氧乙酸因具有强氧化性，所以有杀菌作用

        C． 在使用过氧乙酸消毒时浓度不是越大越好

        D． 过氧乙酸与苯酚混合使用杀菌能力更强

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    下列关于化学与环境的叙述不正确的是（）

        A． 航天飞机上的隔离陶瓷属于复合材料

        B． CO2和NO2是造成酸雨的主要原因

        C． 燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量

        D． 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

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    日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝．工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为Si02、Fe2O3、Ca0、Mg0、Na20等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

    一些氢氧化物沉淀的pH如表：

    沉淀物                         Al（OH）3        Fe（OH）3        Mg（OH）2

    开始沉淀pH（离子初始浓度为0.01mol/L）         4               2.3  10.4

    完全沉淀pH（离子初始浓度为＜10﹣5mol/L）        5.2             4.1  12.4

    请回答下列问题：

    （1）实验室进行步骤④的操作名称为   ．

    （2）固体A的化学式为  ，物质C的化学式为   ．

    （3）步骤④调节pH的范围为   ．

    （4）步骤⑥反应的化学方程式为    ．

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    国际无机化学命名委员会在1989年曾经建议，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    第15列元素的最高价氧化物为R2O5

    　

    B．

    第2列元素中肯定没有非金属元素

    　

    C．

    第17列元素的第一种元素无含氧酸

    　

    D．

    第16、17列元素都是非金属元素

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