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    9．当可逆反应CO+H2（g）?CO2+H2达到平衡后，改变条件达到新的平衡，体系中二氧化碳的体积百分含量增大，则平衡（　　）
    A．一定向正反应方向移动
    B．一定向逆反应方向移动
    C．不移动
    D．可能向正反应方向移动，也可能向逆反应方向移动

    分析 A、向体系中充入二氧化碳，平衡逆向移动，但二氧化碳的体积分数增大；
    B、升高温度使平衡正向移动，二氧化碳的体积分数变大；
    C、要想二氧化碳的体积分数变大，平衡一定移动；
    D、结合A、B分析解答．

    解答 解：A、向体系中充入二氧化碳，平衡逆向移动，但二氧化碳的体积分数增大，所以平衡不一定正向移动，故A错误；
    B、升高温度使平衡正向移动，二氧化碳的体积分数变大，所以平衡不一定逆向移动，故B错误；
    C、要使该平衡不移动，无非是使用催化剂或增大压强，但两者二氧化碳的体积分数都不变，所以要想二氧化碳的体积分数变大，平衡一定移动，故C错误；
    D、可以减小氢气的浓度使平衡正向移动，使体系中二氧化碳的体积百分含量增大，也可以增加二氧化碳浓度使平衡逆向移动来增大二氧化碳的体积百分含量，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的移动，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．澄清透明溶液中可能大量存在：Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-
    B．加入KSCN显红色的溶液中可能大量存在：K+、NH4+、Cl-、I-
    C．加入A1能放出大人量H2的溶液中可能大量存在：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
    D．常温下，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×l0-12的溶液中可能大量存在：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．2014年1月4日，国家减灾办、民政部首次将危害健康的雾霾天气纳入2013年自然灾情进行通报．雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害．
    （1）用SO2气体可以消除汽车尾气中NO2，已知NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
    一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1：2置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应，
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
    （2）目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器．NO和CO在催化转换器中发生反应：
    2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ•mol-1
    在25℃和101kPa下，将2.0mol NO、2.4mol气体
    CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
    ①有害气体NO的转化率为40%
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，
    则改变的条件可能是c d（选填序号）．
    a．缩小容器体积b．增加CO的量  c．降低温度  d．扩大容器体积
    （3）消除汽车尾气中NO2也可以用CO，已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1；CO的燃烧热△H=-c kJ•mol-1．写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．
    （4）已知NH3•H2O的Kb=2.0×10-5
    ①求0.10mol/L的 NH3•H2O的c（OH-）=1.4×10-3mol/L
    ②若向其中加入固体NH4Cl，使c（NH4+）的浓度达到0.20mol/L，则c（OH-）=10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为99.2g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重50.4g．原混合气体中CO2的质量为（　　）
    A．13.2 gB．22.4gC．24.4gD．26.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物的路线如下（部分反应条件和试剂略去）

    已知：Ⅰ．RONa+R′X→ROR′+NaX；
    Ⅱ．RCHO+R′CH2CHO$\stackrel{稀NaOH，△}{→}$+H2O（R、R′表示烃基或氢原子）
    （1）A的名称是苯酚；C能反生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是羟基、醛基．
    （2）①和②的反应类型分别是加成反应、氧化反应．
    （3）E的结构简式是，试剂a的分子式是C2H4O．
    （4）C→D的化学方程式+2Br2→+2HBr．
    （5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有6种．
    （6）F与新制Cu（OH）2悬浊液反生反应的化学方程式．
    （7）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无极试剂任选）．合成路线流程图示例如下；
    CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3
    CH3CH2OH→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”．下面是一个“半反应”式：MnO4-+____H++____e---____Mn2++____H2O
    该反应方程式的配平化学计量数是（　　）
    A．1，8，4，1，4B．2，16，5，2，8C．1，6，5，1，3D．1，8，5，1，4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．下列有机物中属于芳香化合物的是①②⑤⑥⑦⑧⑩；属于芳香烃的是②⑤⑧⑩；属于苯的同系物的是⑧⑩．
    ①②③④⑤⑥
    ⑦⑧⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
    B．14 g氮气中含6.02×1023个氮原子
    C．2 L 0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+
    D．18 g水中所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，试计算：
    ①偏二甲肼的摩尔质量是60g/mol．
    ②偏二甲肼中碳原乎与氮原子物质的量之比是1：1；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是8NA．
    （2）据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸．这种强酸的化学式是CHB11Cl11．其中l1个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合．请回答下列问题：
    ①这种超强酸由4种元素组成．
    ②1mol该超强酸中含有的氯原子数目为11NA，若称取该超强酸1049g，则其中含硼原子的数目为22NA．

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