Question

下表列出了A～L 10种元素在周期表中的位置（用元素符号或化学式填写）：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F	L
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）其中化学性质最不活泼的是

 

；金属性最强的是

 

．
（2）原子半径最小的是

 

，氢化物最稳定的是

 

，氧化物呈两性的原子的结构示意图是

 

 
（3）表中，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是

 

，碱性最强的最高价氧化物对应的水化物是

 

，两者发生反应的化学方程式是

 

．
（4）A、B、E三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为碳、F为氧、L为氟、G为Cl、H为Br、R为Ar．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；非金属性越强，氢化物越稳定；Al的氧化物氧化铝是两性氧化物；
（3）高氯酸是最强的无机含氧酸；上述元素中K元素金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；二者反应中和反应生成相应的盐与水；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为碳、F为氧、L为氟、G为Cl、H为Br、R为Ar．
（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K的金属性最强，故答案为：Ar；K；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中F原子半径最小；同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定；Al的氧化物氧化铝是两性氧化物，Al原子结构示意图为：，故答案为：F；HF；；
（3）高氯酸是最强的无机含氧酸，其化学式为HClO₄，上述元素中K元素金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强，化学式为KOH，二者反应中和反应生成相应的盐与水，反应方程式为：KOH+HClO₄=KClO₄+H₂O，故答案为：HClO₄；KOH；KOH+HClO₄=KClO₄+H₂O；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞C，故答案为：K＞Na＞C．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，有利于对基础知识巩固，注意对元素周期律的理解掌握．