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    11．下列有关说法正确的是（　　）
    A．蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖等都能在人体内水解并提供能量
    B．将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷
    C．C2H6与氯气发生取代反应，C2H4与HCl发生加成反应，均可得到C2H5Cl
    D．用溴水一种试剂就可将苯、CCl4、乙酸、乙醇区别

    分析 A．纤维素不能在人体内水解；
    B．乙烯可与溴水发生加成反应；
    C．C2H6与氯气的取代反应可生成多种氯代烃；
    D．乙酸、乙醇与溴水都不反应，且易溶于水．

    解答 解：A．人体内不含纤维素酶，纤维素不能在人体内水解，故A错误；
    B．乙烯可与溴水发生加成反应，可用于除杂，故B正确；
    C．C2H6与氯气的取代反应可生成多种氯代烃，得到混合物，故C错误；
    D．乙酸、乙醇与溴水都不反应，且易溶于水，不能够鉴别，故D错误．
    故选B．

    点评 本题多角度考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重学生的分析能力的考查，有利于双基的夯实，注意把握有机物的组成、结构和官能团的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某课外小组做电解食盐水的探究实验，现有如图所示所列实验装置，请从其中选择适当的装置并加以组装，要求检验氯气的氧化性，并测定产生氢气的体积．
    试回答以下各问：
    （1）B极是电解池的阳极，应与电池的M相连．B极发生的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑；A极的电解池的阴极，应与电池的L极相连，A极的电极反应式是2H++2e-═H2↑．
    （2）B极的气体出口应连接装置的顺序是B→D→E→C，其目的是检验氯气的氧化性，除去剩余的氯气，防止污染空气．
    （3）A极的气体出口应连接装置的顺序是A→G→F→I，其目的是准确测量阴极产生氢气的体积．
    （4）该实验的直流电源，电流表与A、B两极的正确连接顺序是L→A→B→J→K→M．
    （5）已知实验中饱和食盐水50mL，电流强度IA，通电时间为tmin，测得生成H2的体积为16.8mL（标准状况），列式计算此时溶液的pH和阿伏加德罗常数的表达式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．
    （1）图1为一定温度下1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2（g）过程中的能量变化示意图．已知E1=147.5kJ•mol-1，E2=376.2kJ•mol-1（E1、E2为反应的活化能）．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．该反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-228.7KJ/mol．
    （2）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在的条件下发生水解反应：
    O2NC6H4COOC2H5+OH-?O2NC6H4COOO-+C2H5OH
    两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L-1，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如下表所示：
    t/s0120180240330530600700800
    α/%03342495973747575
    回答下列问题：①该反应在330s～530s的平均反应速率为$\frac{0.05×（73%-59%）}{200}$（只列算式，不做运算）
    ②为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有增加OH-的浓度、移去产物． （写1条即可）
    （3）2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如图2所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，该反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，，其中两个电极的材料分别为石墨和铁，则石墨作阳极，其电极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g500%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    （1）①电源的N端为正极；
    ②电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：2.8L；
    ④电极c的质量变化是16g；
    ⑤电解前后甲溶液碱性强弱有何变化碱性增强；丙溶液酸碱性有何变化不变；
    （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？能；溶液中溶质由硫酸铜转化为硫酸，溶液中含有自由移动离子，硫酸能增大溶液导电性，所以仍然能进行电解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

    下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子
    B．原溶液中是否存在Na+无法判断
    C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
    D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．用铜作电极电解NaCl溶液，可以实现反应：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑
    B．用铜、铝作电极与电解质溶液构成原电池时，铜一定是正极
    C．N2O4和NO2混合气体69g，完全与水反应转移电子数约为6.02×1023
    D．HCl和HS-均是含有一个极性键的18电子粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．必修1第二章学习“分类”．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其之间的关系正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．检验溴乙烷中是否有溴元素，合理的实验方法是（　　）
    A．加入氯水后振荡，看水层里是否有棕红色的溴出现
    B．加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成
    C．加入NaOH水溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
    D．加入NaOH水溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量碱后，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．海洋中含碘丰富，其中碘以I-形式存在．某实验提取碘的流程如图所示．

    （1）下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是④．
    ①贝壳　②紫菜　③鱼　④海带
    （2）图中海藻灼烧成灰的目的是增加反应物接触面积或加速溶解 指出实验操作①的名称过滤．
    （3）下列有机溶剂不能用来提取碘的是C
    A．汽油　　　　　B．四氯化碳　　　　　C．酒精．

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