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    某研究性学习小组为测定花溪河水中Ca2+的含量，取样100mL，经测定其中含Ca2+的质量为4mg，则该河水中Ca2+的物质的量浓度为

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是

    A．无色透明 B．丁达尔效应

    C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南郸城高级中学高二上第二次考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入VL密闭容器中，发生如下反应：aA+bBcC（s）+dD，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了0.5nmol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol。此时反应达到平衡。

    （1）以B的浓度变化表示的该反应的速率为v （B）= 。

    （2）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a b c d

    （3）若只改变压强，反应速率变化但平衡状态不移动，则各物质的聚集状态分别是：A B D 。若在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡

    A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动

    C．不移动 D．条件不够，无法判断

    （4）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为 反应。（填“放热”或“吸热”）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南郸城高级中学高二上第二次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）＋dD（g），达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

    A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

    C．D的体积分数变大 D．a<c＋d

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州贵阳花溪清华中学高一上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    某物质R是人类生命不可缺少的物质。已知R的摩尔质量为150g/mol，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为

    A．C5H10O2 B．C5H10O5 C．C6H6O D．C6H12O6

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州贵阳花溪清华中学高一上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是

    A. 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯，后点燃

    B. 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

    C. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

    D. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江大庆实验中学高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g ，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，则所用硝酸的物质的量浓度为

    A．0.8mol/L B．1.6mol/L C．0.9mol/L D．1.8mol/L

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：简答题

    有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：

    （1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以 Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为_________g。

    （2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量 （设为ag）范围是________。

    （3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3?三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 反应Ⅰ

    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJ•mol-1 反应Ⅱ

    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    T（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    543

    Cat.1

    12.3

    42.3

    543

    Cat.2

    10.9

    72.7

    553

    Cat.1

    15.3

    39.1

    553

    Cat.2

    12.0

    71.6

    [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

    （1）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是_________________。

    （2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有______________。

    （3）能说明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是_____________。

    A．混合气体的平均相对分子质量不变

    B．混合气体的密度不变

    C．v（H2）正>v（CO）正

    D．n（CO）/n（H2）不变

    （4）在恒容密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。

    ①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

    ②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。

    A．降低反应温度

    B．投料比不变，增加反应物的浓度

    C．增大CO2和H2的初始投料比

    D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）

    （5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。

    ①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为________（用a表示）。

    ②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。则上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示，并化简）。

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