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    5．将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质．
    （1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+；
    （2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有Fe3+、Fe2+或Cu、Fe2+；
    （3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，一定有Fe2+．
    （4）若氯化铁有剩余．则容器中不可能有Fe、Cu．
    （5）由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为Fe3+＞Cu2＞Fe2+．

    分析 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁和铜都能与氯化铁溶液反应，氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，Fe有剩余，则Cu没有参加反应，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答该题．

    解答 解：氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，
    （1）反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+都不能存在，故答案为：Fe3+、Cu2+；
    （2）若CuCl2有剩余，由于氯化铜可氧化单质铁，则不可能有Fe，容器中可能有Fe3+、Fe2+或Cu、Fe2+，故答案为：Fe3+、Fe2+或Cu、Fe2+；
    （3）FeCl3和CuCl2都有剩余，则Fe、Cu均完全反应，不能存在，容器中一定存在Fe2+，故答案为：Fe、Cu；Fe2+；
    （4）若FeCl3有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Fe、Cu都不能存在，故答案为：Fe、Cu；
    （5）由反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，氧化性强弱顺序为Fe3+＞Cu2＞Fe2+，故答案为：Fe3+＞Cu2＞Fe2+．

    点评 本题考查氧化还原反应以及铁的单质化合物的性质，题目难度不大，本题关键是把握物质的氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素的核外电子数和电子层数相等，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C原子的第一至第四电离能：I1=738kJ•mol-1、I2=1451kJ•mol-1、I3=7733kJ•mol-1、I4=10540kJ•mol-1，D原子价电子层的p轨道半满，E元素的主族序数与周期数的差为4，F是前四周期中电负性最小的元素，G在周期表的第七列．
    （1）BA3的电子式为，晶体类型为分子晶体．
    （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个取向，原子轨道呈纺锤形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）比较B和D的电负性较大的是N（填元素符号），BE3中心原子的杂化类型sp3，其分子构型为三角锥．
    （5）G位于周期表的d区，该元素的核外电子排布式为3d54s2．
    （6）检验F元素的方法是焰色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某温度下，在压强为0.1MPa条件下，将2 molCO与5 molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂作用下能自发进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol．则此时刻反应的平衡常数是3，CO的转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．粗产品蒸馏提纯时，如图所示装置中温度计位置正确的是（　　），可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．指出下列反应中被氧化和被还原的元素，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物．
    （1）4HCl+MnO2$\stackrel{△}{→}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
    （2）2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施．下图是几种工业生产的联合生产工艺：

    请回答下列问题：
    （1）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：A为Cl2（填化学式），阴极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是进入装置丙的Ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的Ti较为纯净
    装置戊进行反应时需要的环境为C（填字母序号）．
    A．HCl气体氛围中  B．空气氛围中    C．氩气氛围中  D．水中
    （3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0．
    ①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
    温度/℃250350
    K2.041x
    符合表中的平衡常数x的数值是B（填字母序号）．
    A．0  B．0.012  C．32.081  D．100
    ②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
    c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
    0min0.8mol•L-11.6mol•L-10
    2min0.6mol•L-1y0.2mol•L-1
    4min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
    6min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
    反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为0.3mol•L-1•min-1．反应达到平衡时CO的转化率为62.5%．反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是A（填字母序号）．
    A使用催化剂  B降低温度C增加H2的浓度
    （4）装置己可以看作燃料电池，该燃料电池的负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验或操作不合理的是（　　）
    ①钾的火焰颜色要透过蓝色钻玻璃观察
    ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
    ③将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛水的量筒中，边加边搅拌，以使产生的热量迅速散失
    ④用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    ⑤仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
    ⑥配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶、烧杯和玻璃棒
    ⑦用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测定该溶液的pH
    ⑧向保温套中100mL小烧杯里，依次加入50mL0.5mol/L NaOH溶液和50mL0.55mol/L的盐酸溶液进行中和热测定．
    A．③⑤⑥⑦B．③④⑥C．②④⑤⑧D．①③④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）有9种微粒：①NH2-；②-NH2；③Br-；④OH-；⑤-NO2；⑥-OH；⑦NO2；
    ⑧CH3+； ⑨-CH3．属于官能团的有（填序号）②⑤⑥．
    （2）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
    A．水晶  B．冰 C．白磷  D．固态氩  E．氯化铵   F．铝  G．金刚石
    ①属于原子晶体是AG，直接由原子构成的分子晶体是D
    ②由极性分子构成的分子晶体是B，含有共价键的离子晶体是E
    ③在一定条件下能导电而不发生化学反应的是F
    分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是BC
    （3）在NaCl晶胞中8个顶点、6个面心处各有一个Na+，12条棱的中点、体心各有
    一个Cl-，KCl和NaCl的晶格形式相同．已知Na+离子的半径是Cl-离子的0.5倍，是K+离子的0.7 倍，计算：KCl晶胞和NaCl晶胞的边长之比为8：7
    （4）如图：由正五边形构成的多面体有20个顶点，多面体中有12个正五边形，共有30条棱边．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在3L密闭容器中，充入1mol N2和3 mol H2并在一定条件下发生反应，20s后达到反应限度，测得混合气体总物质的量为3.4mol．下列计算结果正确的是（　　）
    A．20s后，混合气中n（H2）：n（N2）：n（NH3）=1：2：3
    B．N2的转化率为30%
    C．20s内H2的平均反应速率为1.5mol•L-1•s-1
    D．NH3的体积分数为25%

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