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    【题目】下列说法正确的是( )

    A.与的一氯代物数目相同(不考虑立体异构)

    B.石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

    C.淀粉溶液中加入稀硫酸，加热4-5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成

    D.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本

    【答案】D

    【解析】

    A． 中含4种H原子，一氯代物有4种；中含5种H原子，一氯代物有5种，一氯代物数目不同，故A错误；

    B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故B错误；

    C．淀粉的水解环境是酸性的，而银镜反应需要在碱性环境下，故直接向淀粉的水解液中加入银氨溶液，不能发生银镜反应，应先向水解液中加入NaOH中和至碱性，再加银氨溶液，故C错误；

    D．福尔马林能使蛋白质变性，能杀菌消毒，能用于浸泡动物标本，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿主要成分，含、等杂质冶炼铝的主要流程如图：

    注：碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀

    下列叙述错误的是（ ）

    A.操作I增大NaOH溶液用量可提高的浸取率

    B.操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧

    C.通入过量的离子方程式为

    D.加入的冰晶石目的是降低的熔融温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

    （1）图中的两处明显的错误是____________________、_____________________。

    （2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。

    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___________，其作用是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的结构决定性质。回答下列有关问题：

    （1）BF3的空间构型为______。SO32-中心原子的杂化类型是______。

    （2）H2S的沸点比H2O2的沸点______选填“高”或“低”；氮化铝、氮化硼、氮化镓三种晶体的结构与金刚石类似，其中熔点最高的是______。

    （3）从分子结构的角度分析“白磷不溶于水，易溶于CS2”的原因______。

    （4）CuCl难溶于水但易溶于氨水，其原因是______；此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______。

    （5）已知CaF2晶胞结构如图所示，晶体密度为g/cm3，则晶胞的边长是______cm。（NA表示阿伏加德罗常数，用含、NA的代数式表达）

    （6）一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是______；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热，反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液，同时放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3与CO2，得到MgCO3沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：

    （1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11·5H2O，将其改写为氧化物的形式_____________________________。

    （2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是_______________________。

    （3）写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应的化学方程式_______________________。

    （4）若准确称取1.68 g硼镁矿，完全反应后得H3BO3晶体1.24 g，MgO 0.8 g，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程）___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3，

    （1）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_____，与CO互为等电子体的分子的电子式为______________。

    （2）硝酸钾中NO3-的空间构型_____，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式为_____。

    （3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是________，配位体中提供孤对电子的原子是________。

    （4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有______形成．

    a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．σ键

    （5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，

    写出该反应的化学方程式____________________。 若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是__________g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：

    (1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_____（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是_____。

    (2)表中是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。

    元素

    Fe

    Cu

    第一电离能I1/kJ·mol－1

    759

    746

    第二电离能I2/kJ·mol－1

    1561

    1958

    (3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。

    ①CN-的电子式是______；1mol该配离子中含σ键数目为______。

    ②该配合物中存在的作用力类型有______（填字母）。

    A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力

    (4)MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高，其主要原因是________。

    (5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。

    ①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M处于_______位置，X处于______位置（限选“体心”、“顶点”、“面心”或“棱心”进行填空）。

    ③CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为a nm，其晶体密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中充入NO2气体，发生反应2NO2(g)N2O4(g)：

    （1）恒温恒压时，平衡后充入惰性气体，平衡___移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；

    （2）平衡后慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色___（填“加深”、“变浅”或“不变”）；

    （3）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为a，向体积为2L的恒压密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为b，则a__b（填“>”、“<”或“=”）；

    （4）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2体积分数为a，再向该容器中继续充入1molN2O4，达到新平衡后NO2体积分数为b，则a__b（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.实验室将少量Na保存在乙醇中

    B.可用激光笔鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

    C.32 g O3中含有的氧原子数约是3×6.02×1023

    D.常温下，可以用铝制容器来储运浓盐酸

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