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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．酸、碱、盐都是电解质
    B．H2O与D2O互称同素异形体
    C．石油的分馏和裂化均属于化学变化
    D．只含共价键的物质，一定是共价化合物

    分析 A、电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物，据此解答；
    B、同素异形体的研究对象是同种元素形成的不同种单质；
    C、石油分馏是利用熔沸点的不同分离混合物，属于物理变化；
    D、双原子或三原子单质均含有共价键．

    解答 解：A、酸碱盐在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于化合物，是电解质，故A正确；
    B、H2O与D2O均是由O元素和H元素构成的化合物，不是单质，故不是同素异形体，故B错误；
    C、石油的分馏属于物理变化，故C错误；
    D、氧气、氢气等均含有共价键，属于单质，不是化合物，故D错误，故选A．

    点评 本题主要考查的是物理变化与化学变化的区别、电解质的感念、同素异形体概念等，难度不大，注意概念间的区分．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2.5倍．下列说法不正确的是（　　）
    A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构
    B．WX2、ZX2均为酸性氧化物
    C．WX2是以极性键结合成的非极性分子
    D．最简单氢化物的稳定性：W＞X

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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．在酯水解试验中，可以通过观察酯层消失的时间差异，来判断乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差别
    B．探究“温度影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中，需要用到的计量仪器只需量筒、温度计
    C．在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入4mL溴水，再向其中加入10mL四氯化碳，振荡，静置、分液，得下层液体
    D．实验室制备乙烯常用硫酸铜溶液洗气

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    19．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示，放电时左槽溶液逐渐由黄变蓝，下列有关说法正确的是（　　）
    A．左槽的惰性电极为该电池的正极，右槽的电极反应式为V2+-e-=V3+
    B．充电过程中H+由右槽定向移动到左槽
    C．充电时阴极的电极反应式 VO2++2H++e-=VO2++H2O
    D．若充电时，左槽溶液中n（H+）的变化量为2mol，则反应转移的电子数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数（边长）a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示Al单质的密度$\frac{4×27}{（4.05×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．乙烯、丙烯都是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
    （1）乙烯能使溴水褪色，写出其反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
    （2）在一定条件下，丙烯除了与氯化氢、氢气等发生反应外，丙烯分子间还可以发生加聚反应，请写
    出其反应的化学方程式nCH2=CHCH3$\stackrel{一定条件}{→}$，丙烯发生加聚反应得到的产物不能（填：“能”“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色，丙烯分子中能够共平面的原子最多为7 个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．苯氧布洛芬钙是评价较好的解热、镇痛、消炎药，其消炎作用比阿司匹林强50倍，欧美国家将它作为治疗慢性关节炎的首选药．最近我省某企业根据本厂实际情况以苯乙酮为原料研制了新的合成路线，其反应如下：
    信息一：已知：盐酸、三氯化磷、氯化亚砜（SOCl2）均可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃．
    信息二：已知：
    信息三：R-X+NaCN→R-CN+NaX
    某企业根据本厂实际情况以苯乙酮为原料研制了新的合成路线，其反应如下：

    （1）写出下列物质的结构简式：B
    （2）B→C的反应类型是还原（或加成）反应；F中所含的官能团名称是羧基、醚键
    （3）写出苯乙酮生成A的化学方程式+Br2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HBr
    （4）判断原料的符合以下条件的同分异构体还有4种（不包括原料本身），条件：结构中必须含有苯环和，其中核磁共振氢谱图中共有5个吸收峰的分子的结构简式为
    （5）结合上述推断及所学知识，请设计合理的方案：

    以苯甲醛（ ）和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯，如图：
    ①合成过程中无机试剂任选；
    ②用合成路线流程图表示，并注明反应条件．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$ BrH2C-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CDE．
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个-CH3（甲基）或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
    （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    ①锌在周期表中属于d区．
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；葡萄糖分子[[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子杂化方式有sp2、sp3．
    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在如图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
    （3）金晶体晶胞的每个面5个金原子紧密堆砌（如图2，其余各面省略）
    ①金晶体中最小的一个立方体含有4个金原子．
    ②金晶体的堆积模型为面心立方最密堆积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y单质化学性质不活泼，而Z能形成双原子分子，是最活泼的非金属单质．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    B．Z元素的最高化合价为+7价
    C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为17
    D．Y元素的最高价氧化物的对应水化物能溶解所有的金属

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