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    燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg－NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是              

    A．镁作Y电极

    B．电池工作时，Na＋向负极移动

    C．废液的pH大于NaClO溶液的pH

    D．X电极上发生的反应为ClO－＋2H2O－4e－===ClO3-＋4H＋

     

    A

    【解析】由图中OH－向负极移动，那么Y为负极，故镁作Y电极，正确；电池工作时

    Na＋向正极移动，B错；Y电极发生的反应ClO－＋4OH－－4e－===ClO3-＋2H2O，废液的pH小于NaClO溶液的pH，故C、D错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．铝热反应是炼铁最常用的方法
    B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维
    C．二氧化氯具有强化性，可用于自来水的杀菌消毒
    D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：选择题

    下列说法或表达正确的是

    A．氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质

    B．AlCl3的熔点仅190 ℃而Al2O3的熔点为2050 ℃，因此熔融电解法冶炼铝使用AlCl3比Al2O3更好

    C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液， 可以制备Fe(OH)3胶体

    D．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：选择题

    周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是

    A．离子半径：X+ >Y－

    B．Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4

    C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物   

    D．Y的氢化物中存在离子键

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-

    B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、 NO3-、Cl－

    C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42-

    D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

    下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：实验题

    课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：

    如图甲是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。

    甲

    (1)实验时应先点燃_____________(填“A”或“B”)处的酒精灯。

    (2)硬质玻璃管中反应的化学方程式为__________________________________。

    (3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如图乙是他设计的贮气瓶，尾气应从__________(填“a”或“b”)口通入(其他装置略)。

    乙

    (4)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要？____________，理由是________________。

    (5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的？_________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：填空题

    2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP－法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

    (1)通过________可以检验流程中滤液2中含有Na＋。

    (2)上述流程图中pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO32- )＝0.50 mol/L，c( HCO3- )＝1×10－2 mol/L，则c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

    (3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、 SO42- ，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。

    (4)已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp＝2×10－20。溶液中杂质Cu2＋浓度为0.002 mol·L－1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于________。

    (5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：_____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：填空题

    A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    (1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是_______________________(文字表述)。

    (2)A2W2的分子中所含的化学键为________、________，经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________。

    (3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。

    (4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是__________________(标准状况下)。

    (5)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为____________________。

    (6)在常温下用气体密度测定BW2的相对分子质量，实验值比理论值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。

     

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