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    一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（　　）
    A、2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）?2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）△H＜0
    B、CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0
    C、CH3CH2OH（g）?CH2=CH2（g）+H2O（g）△H＞0
    D、CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0
    考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：根据先拐先平可知，T1＜T2，P1＞P2，据图可知，随温度的升高，水的含量下降，随着压强增大，水的含量增大，据此答题．
    解答： 解：由先拐先平可知，T1＜T2，P1＞P2，据图可知，随温度的升高，水的含量下降，随着压强增大，水的含量增大，
    A、因为该反应为气体体积增大的放热反应，所以增大压强，水的含量减小，故A错误；
    B、因为该反应为气体体积不变的吸热反应，所以增大压强，水的含量不变，升高温度，水的含量增大，故B错误；
    C、因为该反应为气体体积增大的吸热反应，所以增大压强，水的含量减小，升高温度，水的含量增大，故C错误；
    D、因为该反应为气体体积减小的放热反应，所以增大压强，水的含量增大，升高温度，水的含量减小，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查了根据图象判断外界条件对平衡移动的影响，并据此找出符合条件的化学方程式，难度不大，解题时要抓住先拐先平的特征．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于水体污染及防治的说法正确的是（　　）
    A、N和P是植物营养素，海洋或湖泊中N、P含量越高越有利于水生动植物的生长
    B、只要不喝被重金属污染的水就不会中毒，因此水中的重金属污染对人类影响不大
    C、用熟石灰处理钢铁厂的酸性废水，利用的是复分解反应原理
    D、用Na2S处理含Hg2+废水使Hg2+变成HgS沉淀而除去，利用的是氧化还原反应原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝镁合金0.2g完全溶于盐酸中，加入过量的氢氧化钠溶液，得到白色沉淀，将此沉淀洗净后，溶于25mL 0.2mol/L的盐酸中．再用0.05mol/L的氢氧化钠溶液中和过量的酸时，共用去18mL碱液．求合金中镁的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保．
    利用H2S废气制取氢气来的方法有多种
    （1）高温热分解法
    已知：H2S（g）?H2（g）+
    1
    2
    S2（g）
    在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为0.2mol?L-1测定H2S的转化率，结果见图1．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=
     
    ；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
     
    ．
    （2）电化学法
    该法制氢过程的示意图如图2．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是
     
    ；反应池中发生反应的化学方程式为
     
    ．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，将NO2与SO2以2：3的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：4，则平衡时SO2（g）的转化率是（　　）
    A、
    5
    6
    B、
    3
    4
    C、
    5
    9
    D、
    2
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法中，不利于实现让定州“天更蓝，水更清”目标的是（　　）
    A、推广使用无磷洗涤剂
    B、推广使用脱硫煤
    C、减少汽车尾气排放
    D、任意排放污水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响．设计实验方案如下：
    甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小．
    实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．
    （注：实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4）：
    序号A溶液B溶液
    ①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    （1）如何检查该装置的气密性：
     
    ．
    （2）写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式（提示：H2C2O4为弱酸）：
     
    ．
    （3）该实验探究的是
     
    对化学反应速率的影响．分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：
     
    ．你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是
     
    ．
    乙组：通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢．25℃时，40mL 0.001mol/L KMnO4与38mL 0.1mol/L H2C2O4和2mL 2.38mol/L H2SO4混合液共80mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据：
    时间（min）4812162122232425
    c（KMnO4）（10-4mol/L）4.584.023.362.250.720.430.230.160.13
    υ（KMnO4）（10-4mol/（L?min）υ0.140.170.280.320.290.200.070.03
    （4）完成上表中υ=
     
    ×10-4mol/（L?min）．
    问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大．
    ①你认为引起该反应速率增大的因素是
     
    ．
    ②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：
    实验步骤及结论：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    引起大气污染的氧化物主要是
     
     和
     
    ，城市中氮氧化物的来源主要是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：
    MnO2
    时间
    H2O2    		 
    0.1 g    		 
    0.3 g    		 
    0.8 g
    10 mL 1.5%223 s67 s56 s
    10 mL 3.0%308 s109 s98 s
    10 mL 4.5%395 s149 s116 s
    请回答下列问题：
    （1）盛装双氧水的化学仪器名称是
     
    ．
    （2）如何检验该套装置的气密性
     
    ．
    （3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而
     
    ．
    （4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入
     
    g的二氧化锰为较佳选择．
    （5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确
     
    ，理由是
     
    ．（提示：H2O2的密度可认为近似相等）．

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