Question

20．常温下、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

• A． $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$
• B． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
• C． c（H⁺）和c（OH^-）的乘积
• D． OH^-的物质的量

Answer 1

分析 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH^-）减小，加水促进电离，则n（NH₃．H₂O）减少．

解答 解：A、由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则n（NH₃．H₂O）减少，n（OH^-）增大，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$减小，故A正确；
B、由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则n（NH₃．H₂O）减少，n（OH^-）增大，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大，故B错误；
C、因加水稀释时，温度不变，则c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故C错误；
D、由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，OH^-的物质的量增大，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答．