NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品.均可应用于造纸业.(1)NaClO溶液pH＞7.原因是 .(2)根据NaClO的性质推测.在纸浆中加入NaClO溶液的目的是 .(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验.打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液.产生大量的白色胶状沉淀.出现上述现象的原因是 (请用反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

（1）NaClO溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)________________________。

（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是___________________。

（3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是__________________________（请用反应的离子方程式表示）。

（4）25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：

（a）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填字母)。

A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－)

（b）NaA溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），

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科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2 + 3H2 2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是

A．v(N2) = 0.25mol/(L·min) B．v(H2) = 0.75mol/(L·min)

C．v(NH3) = 1mol/(L·min) D．v(NH3) = 0.5mol/(L·min)

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西钦州港经济开发区中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

下表是摘自国家环境监测中心公布的某时间我国部分大城市空气的监测周报．

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别	城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别
北京	92	TSP	Ⅱ	济南	76	TSP	Ⅱ
天津	82	TSP	Ⅱ	武汉	83	NO x	Ⅱ
长春	103	TSP	Ⅲ	深圳	77	NO x	Ⅱ
上海	74	NO x	Ⅱ	汕头	54		Ⅱ
杭州	67	TSP	Ⅱ	成都	87	TSP	Ⅱ
福州	42		Ⅰ	重庆	98	SO 2	Ⅱ
厦门	25		Ⅰ	贵阳	69	TSP	Ⅱ

注：TSP：空气中飘尘；NO x ：含氮氧化物．

阅读分析上表，回答下列问题：

（1）经济特区中，空气质量最好的城市是_____________，直辖市中空气质量最差的城市是_____________．

（2）最容易出现酸雨的城市是_____________．为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO 2 ，工业上将生石灰或石灰石和含硫煤混合使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使含硫化合物进入大气）反应的化学方程式 ___________________________．

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向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系，完全正确的是

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在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）

A．正反应是吸热反应，且A不是气态

B．正反应是放热反应，且A是气态

C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动无影响

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）向200ml NaOH溶液中投入5.4gAl ，二者恰好完全反应，参加反应的NaOH的物质的量浓度，生成标况下氢气的体积____________

（2）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O == 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4

（已知FeS2中Fe显+2价）

还原剂是（填化学式），Cu2S是（选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”），当有5 mol FeS2发生反应时，有 mol电子转移；

（3）在100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液，得到1.56 g沉淀,NaOH溶液的物质的量浓度。

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下表是3种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是

物质	MgCl2	Mg(OH)2	MgCO3
溶解度(g/100 g)	74	0.000 84	0.01

A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6 mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有

c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)·c(CO32－)＝6.82×10－6 mol2·L－2

B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3－的硬水，发生的离子反应方程式为

Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

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下列与化学概念有关的说法正确的是

A.SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物

B.NaH 、NaBH4 、NaClO均为离子化合物

C.NH3.H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质

D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物

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铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。

请你帮助他们完成以下实验报告：

（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性

（2）试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片

（3）仪器：胶头滴管，（你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器）。

（4）实验记录（虚线部分不必填写）

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色		Fe2+具有还原性
②	在FeCl2溶液中加入锌片		Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
③	在FeCl3溶液中加入足量铁粉		Fe＋2Fe3+＝3Fe2+	Fe3+具有氧化性
④		溶液由黄色变为蓝色		Fe3+具有氧化性

（5）实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。

①根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：（填序号）。

A Cl2 B Na C Na+ D Cl－ E NO2

②亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该加入少量防止亚铁盐被氧化。

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