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    17．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（　　）
    A．（5）（2）（1）（3）（4）B．（5）（1）（2）（4）（3）C．（4）（2）（1）（3）（5）D．（4）（3）（1）（2）（5）

    分析 作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属易被保护，金属腐蚀快慢顺序是：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．

    解答 解：根据图知，（2）（3）装置是原电池，在（2）中，金属铁做负极，（3）中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以（2）＞（3），
    （4）（5）装置是电解池，（4）中金属铁为阴极，（5）中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即（5）＞（4），
    根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，
    所以Fe片腐蚀由慢到快的顺序是：（4）（3）（1）（2）（5）；
    故选D．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作原电池负极或电解池阳极的金属易被腐蚀，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质的用途，叙述不正确的是（　　）
    A．氧化铝熔点高达2045℃，可用于制成坩埚熔化氢氧化钠固体
    B．HF可以用于刻蚀玻璃
    C．镁铝合金可用作制造飞机的材料
    D．过氧化钠可用作供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A．K+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．Na+、Ba2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、Cl-、SCN-D．K+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
    甲$→_{①}^{O_{2}}$ 乙 $→_{②}^{O_{2}}$ 丙 $\underset{\stackrel{\;}{→}}{③}$  丁
    （1）若甲是一种黄色固体物质，丁是一种常见的酸，则丁是H2SO4，写出 ②的化学方程式：2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$2SO3．
    （2）若甲是一种极易溶于水的气体，丙是一种红棕色气体，则丙物质是NO2．写出 ①的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫．
    （1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．下列试剂中适合用作该法吸收剂的是a、b、c（填字母序号）．
    a．石灰乳        b．Na2SO3溶液       c．Na2CO3溶液    d．CaCl2溶液
    （2）某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：

    ①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O．
    ②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为CO2．
    （3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH4与NOx反应的化学方程式4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）
    B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
    C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂
    D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L-1
    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．78gNa2O2固体中所含离子总数为4NA
    B．常温常压下，14gN2与CO组成的混合气体含有的原子数为NA
    C．1molCl2完全反应则转移电子数一定为2NA
    D．Na2O2与水反应产生22.4LO2，则转移电子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定条件下，当64g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ/mol
    B．2SO2（g）+O2（g）?SO3（l）△H=-196.6 kJ/mol
    C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-122.9 kJ/mol
    D．2SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=+196.6 kJ/mol

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