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    10．下列试剂中，属于纯净物的是（　　）
    A．稀硫酸B．石灰水C．蒸馏水D．肥皂水

    分析 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．

    解答 解：A．稀硫酸是硫酸的水溶液是混合物，故A错误；
    B．石灰水是氢氧化钙的水溶液是混合物，故B错误；
    C．蒸馏水是氢、氧两种元素组成的纯净物，化学式为H2O，故C正确；
    D．肥皂水是硬质酸钠的水溶液为混合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了纯净物和混合物的区别，抓住物质是由几种物质组成的是解答本题的关键，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D、E、G都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．G3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：
    （1）写出G基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，G位于周期表d区；画出B基态原子外围电子的电子排布图．
    （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；电负性由小到大的顺序为C＜N＜O．（用相应的元素符号表示）
    （3）G和Mn（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素MnG
    电离能（kJ/mol）I1717759
    I215091561
    I332482957
    请回答：
    ①Mn基态原子的外围电子排布式为3d54s2，核外电子有25种不同的运动状态，占据7种不同能量的原子轨道．
    ②比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子难，对此，合理的解释是?Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe2+再失去一个电子形成Fe3+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定?．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．一定条件下将3mol SO2和1mol O2通入体积为VL的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应前容器中的压强为P，保持温度和体积不变，5min后反应达到平衡，此时容器内混合气体的平均相对分子质量为70，则平衡时体系内压强为0.8P（用含P的代数式表示），SO2的体积分数为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于下列图象及其相关说法正确的是（　　）
    A．
    根据图可判断：2O3（g）=3O2（g）；△H=-44.8KJ/mol
    B．
    根据图可判断A（g）?2C（g）在使用催化剂时的反应速率大，且面积Saco＞Sbdo
    C．
    根据图可判断2A（g）?C（g）在恒温恒压时再充入A（g），t4重新达到平衡时与上一平衡为等效平衡
    D．
    图表示2NO2（g）?N2O4（g）反应，当其它条件相同时，改变压强达到平衡时C（NO2）变化情况，且P1＞P2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．杀除根瘤线虫的农药R的化学式为C3H5Br2Cl，且每个碳原子上都连接卤素原子．R的合成方法如图：
    请回答下列问题：
    （1）M的结构简式为CH2=CHCH2Cl；R中官能团的名称是溴原子和氯原子
    （2）丙烯生成M的反应类型是取代反应；写出M生成R的化学方程式：CH2=CHCH2Cl+Br2→CH2BrCHBrCH2Cl
    （3）R的同分异构体有9种，其中，在核磁共振氢谱上有2个峰的面积比为1：4的有机物名称为2-氯-1，3-二溴丙烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．冰融化是化学变化B．电解水的过程是物理变化
    C．植物的光合作用是化学变化D．焰色反应是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 NA
    B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是（　　）
    A．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜
    B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
    D．在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛．
    （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO•Cr2O3）利用以下过程来制取．

    ①步骤I中反应的化学方程式为：
    4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2=8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
    该反应的化学平衡常数的表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）^{8}}{c（{O}_{2}）^{7}}$．在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是ABC．
    A．升高温度  B．通入过量的空气  C．将原料粉碎  D．增加纯碱的用量
    ②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2C rO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3．
    ③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
    ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O    
    （2）将红矾钠与KC1固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：①溶解；②蒸发；③趁热过滤．④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体．

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