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    15．工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判断正确的是（　　）
    A．反应物能量总和大于生成物能量总和
    B．CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l）△H=-131.4kJ•mol-1
    C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量
    D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量

    分析 A、反应是吸热反应，依据能量守恒分析判断；
    B、液态水转变成气态水要吸热；
    C、依据反应焓变意义和热化学方程式计算；
    D、1LCO的物质的量不是1mol．

    解答 解：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；
    B、液态水转变成气态水要吸热，所以CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（l）放出的热量大于131.4 kJ，故B错误；
    C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，故C正确；
    D、由题干反应可知生成1molCO吸收的热量为131.4 KJ，而1LC0物质的量不是1mol，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了反应热量变化的判断，热化学方程式的计算应用，能量守恒的分析判断，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各项表达中正确的是（　　）
    A．Na2O2的电子式为B．H2S2的结构式：H-S-S-H
    C．原子核内有8个中子的碳原子148CD．NH4Cl的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据图甲回答下列问题：

    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”），
    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是be．
    a．体系的密度不发生变化
    b．SO2与SO3的体积比保持不变
    c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
    d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3
    e．容器内的气体分子总数不再变化
    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高温度，平衡常数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    ②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol/（L•min），从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d （填“a”或“b”或“c”或“d”）
    ③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c 点，温度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下表是元素周期表的一部分，下列有关说法中正确的是（　　）

    族    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2cdf
    3abe
    A．e的氢化物比d的氢化物稳定
    B．a～f六种元素中，相互之间最易形成离子键的是a和f
    C．a～f六种元素中，原子半径最大的是e
    D．由a、d两种元素形成的离子化合物中，不可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向c（H+）相等的一元酸HA和HB的溶液中分别加入适量的锌粉，充分反应后，当收集到的H2体积相等时，消耗酸的体积V（HA）＞V（HB），下列分析正确的是（　　）
    A．消耗锌的质量m（HA）＞m（HB）B．HA一定是强酸
    C．生成H2的平均反应速率v（HA）＜v（HB）D．酸性：HB＞HA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：则M、N相比，较稳定的是M．

    （2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ/mol，则a＜（填“＞”、“＜”或“=”）238.6．
    （3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1 ．
    （4）家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量500kJ．试写出丁烷燃烧的热化学方程式C4H10 （g）+6.5 O2 （g）═4 CO2 （g）+5 H2O （l）△H=-2900 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定温度下，在体积可变的恒温密闭容器中，甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生下列反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
    A．该条件下，1 mol CH3OH（g）参加反应，放出的热量为25 kJ
    B．若不采用合适的催化剂，该反应中甲醇的转化率将降低
    C．升高温度和增大压强（缩小容器容积）均可加快反应速率
    D．反应过程中，2v（CH3OH）=v（CH3OCH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（　　）
    [X]$\stackrel{M}{→}$[Y]$\stackrel{M}{→}$[Z]
    选项XYZM
    AFeFeCl2FeCl3Cl2
    BMgCCOCO2
    CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
    DNH3NONOO 2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定条件下反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0达平衡后，要增大逆反应速率而使C的浓度减小，可采取的措施是（　　）
    A．加压B．增加C的浓度C．增加B的浓度D．加热

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