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    8．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是（　　）
    A．FeCl2（FeCl3）B．KCl（NaCl）C．Fe2O3（Al2O3）D．NaCl（MgCl2）

    分析 加入过量NaOH溶液除去杂质，说明杂化能与氢氧化钠反应生成可溶于水中的物质，而被提出的物质与氢氧化钠不反应，以此解答．

    解答 解：A．FeCl2溶液和FeCl3都与氢氧化钠反应，应加入足量铁粉，故A错误；
    B．二者都不与氢氧化钠反应，应用结晶法除杂，故B错误；
    C．Al2O3为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，故C正确；
    D．加入过量NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，但引入新杂质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．求：
    （1）写出上述反应中涉及到的两个离子方程式H++OH-=H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （2）原NaOH溶液的质量分数为10.71%．
    （3）所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 mol．
    （4）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在三个密闭容器中分别充入Ne、N2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（　　）
    A．p（Ne）＞p（N2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（N2）C．p（N2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（N2）＞p（Ne）＞p（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：
    （1）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2不能看到沉淀的有③⑤（填序号）．
    ①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液
    （2）图中A、B、C之间有以下的转化关系（副产物已略去）；

    则下列说法正确的是abc
    a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
    b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
    c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
    （3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点．
    反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4
    　　　　　　　　　　 错误观点“否定的”离子方程式
    ①所有的离子方程式均可以表示一类化学反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ②所有酸碱中和反应均可表示为
    H++OH-═H2O    		2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中不属于电解质的是（　　）
    A．NaOHB．SO2C．H2SO4D．KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷史以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为Al2O3•2SiO2•2H2O．
    （2）天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能引用，加入明矾后，其净水原理的离子方程式是A13++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸过多的药剂．CaCO3属于（　　）
    A．氧化物B．酸C．碱D．盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关浓硫酸的说法不正确的是（　　）
    A．具有强腐蚀性
    B．能用于氯气、二氧化硫的干燥
    C．可贮存在铁制容器中
    D．可在盛有浓硫酸的烧杯中加水稀释成稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．现做如下实验：
    ①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀；
    ②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，也产生1.56g沉淀；
    ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；
    通过必要的计算和推理判定：
    （1）甲溶液为AlCl3溶液，其物质的量浓度是0.5mol/L；乙溶液为NaOH溶液，其物质的量浓度是0.5 mol/L．
    （2）写出实验③的有关离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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