Question

5．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）图B、图C是一个将化学能转化为电能的装置，人们把它叫做原电池．
（2）B中Fe极电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）C中被腐蚀的金属是Zn，总反应方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）A、B、C中被腐蚀的速率，由大到小的顺序是B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）两个活泼性不同的金属电极在电解质溶液中形成原电池反应，原电池反应是化学能转化为电能的装置；
（2）B中Fe极做原电池负极，失去电子发生氧化反应；
（3）装置C为原电池反应，锌做负极被氧化，反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
（4）A中铁和稀硫酸直接发生反应生成氢气，装置B中铁做原电池负极，腐蚀速率增大，装置C中铁做原电池正极被保护．

解答 解：（1）图B装置形成的是原电池反应，Fe做负极失去电子发生氧化反应，溶液中氢离子在铜电极得到电子发生还原反应生成氢气，装置C中形成的也是原电池反应，锌做负极失电子风扇氧化反应，溶液中氢离子在Fe电极得到电子发生还原反应生成氢气，发生的是原电池反应，都是化学能转化为电能的装置，称为原电池，
故答案为：化学；电；原电池；
（2）B装置中Fe做原电池负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（3）C中被腐蚀的金属是Zn，总反应化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
故答案为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）A中铁和稀硫酸直接发生反应生成氢气，发生的是化学腐蚀，装置B中铁做原电池负极，腐蚀的是电化腐蚀，腐蚀速率增大，装置C中铁做原电池正极被保护，A、B、C中被腐蚀的速率，由大到小的顺序是：B＞A＞C，
故答案为：B＞A＞C．

点评 本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及比较金属腐蚀快慢的方法．