【题目】氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)CeFCO3中Ce的化合价为___________________。
(2)氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为_______。为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小。其原因是___。
(3)HT是一种难溶于水的有机溶剂，它能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)
CeT3(有机层)+3H+(水层)。操作I的名称是_________操作Ⅱ加入稀H2SO4的目的是______。
(4)向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式为______。
【答案】+3 2CeO2+H2O2+6H+==2Ce3++O2↓+4H2O 温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小 分液或萃取分液 混合液中加入稀H2SO4使c(H+)增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移动，得到含Ce3+浓度大的溶液 4Ce(OH)3+O2+2H2O==4Ce(OH)4
【解析】
(1)根据化合价及化合物不显电性得出Ce的化合价。
(2)氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时CeO2与双氧水反应生成氧气和Ce3+，由于酸浸时需要用到双氧水，双氧水温度较高要分解。
(3)将Ce3+从水溶液中萃取出来，有机层不溶于水，得出操作方法，操作Ⅱ加入稀H2SO4，主要利用平衡移动原理来解释。
(4) Ce(OH)3被氧气氧化得到产品Ce(OH)4。
(1)根据化合价及化合物不显电性得出CeFCO3中Ce的化合价为+3。
(2)氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时CeO2与双氧水反应生成氧气和Ce3+，因此反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+==2Ce3++O2↑+4H2O。为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，由于酸浸时需要用到双氧水，双氧水温度较高要分解，其原因是温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小，故答案为：2CeO2+H2O2 +6H+==2Ce3++O2↑+4H2O；温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小。
(3)HT是一种难溶于水的有机溶剂，它能将Ce3+从水溶液中萃取出来，有机层不溶于水，因此操作I的名称是分液或萃取分液，操作Ⅱ加入稀H2SO4的目的是混合液中加入稀H2SO4使c(H+)增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移动，得到含Ce3+浓度大的溶液，故答案为：分液或萃取分液；混合液中加入稀H2SO4使c(H+)增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移动，得到含Ce3+浓度大的溶液。
(4)向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气，Ce(OH)3被氧气氧化得到产品Ce(OH)4，其化学方程式为4Ce(OH)3+O2 +2H2O ==4Ce(OH)4，故答案为：4Ce(OH)3+O2+2H2O==4Ce(OH)4。
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【题目】甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2 (g) 
CH3 OH(g)+H2O(g)，在密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：
试回答下列问题：
（1）该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应平衡常数的表达式是：______，为了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意写一条合理的建议)
（2）解释0~T0内，甲醇的体积分数变化趋势：______。
（3）氢气在Q点的转化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率______；其它条件相同，甲醇在Q点的正反应速率______甲醇在M点的正反应速率。
（4）图B表示氢气转化率α(H2)与投料比
的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)
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【题目】金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V2O74-中V元素的化合价是________，溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式为________。
(2)偏钒酸铵是最普通的钒酸盐，将V2O5溶于碳酸钠溶液中（有气体生成），然后加入氯化铵，便可析出偏钒酸铵(NH4VO3)，该过程总反应的化学方程式为________；当pH超过8.0时偏钒酸铵会发生转化，其原因是溶液中的VO3-转化为V2O74-、________(请另写出一点原因)。
(3)NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=pkJ/mol反应的催化剂，其催化原理如图2所示。
①过程a和过程b的热化学方程式为
V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol
V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol
则过程c的热化学方程式为_________。
②T℃时反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0中SO3的转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图3所示。T℃时，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10MPa。则T℃时B点的化学平衡常数Kc=_________。
(4)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图4所示。
①充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由________色变为________色；
②充电时若转移的电子数为NA个，则左槽溶液中n(H+)的变化量为______。
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【题目】青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：
下列说法不正确的是
A.靛蓝的分子式为C16H10N2O2B.浸泡发酵过程发生的反应为取代反应
C.1mol 吲哚酚与H2加成时可消耗4mol H2D.吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种
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【题目】[化学——选修5：有机化学基础]环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：
回答下列问题：
(1)C的化学名称为______________________
(2)F中含氧官能团的名称为______________
(3)H的分子式为________________________
(4)反应①的反应类型为___________，反应④的化学方程式为______________________
(5)M为
的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生气体，则M的结构共有种____(不考虑立体异构)；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为_______
(6)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备
的合成路线：______________________。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
B.25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C.25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA
D.将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe(OH)3胶粒
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【题目】近年来，以煤为原料制备的一些化工产品前景又被看好。下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。下列说法正确的是
A.A生成C的反应属于加成反应B.合成人造羊毛的反应属于缩聚反应
C.A生成D的反应属于取代反应D.烃A的结构简式为CH2=CH2
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【题目】室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.酸性强弱：HX>HY>HZ
B.P点对应的溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
C.各溶液在滴定过程中任何时刻，溶液中水的电离一直受抑制
D.HZ的电离方程式为：HZ
H+＋Z－
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【题目】25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. HX的电离常数Ka的数量级为10-10
B. P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞
D. A点到B点过程中，水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不变
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