Question

过氧化氢（H₂O₂）是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等．
（1）下列说法正确的是______
A．过氧化氢分子中既有极性键又有非极性键B．H₂O₂与H₂O互为同素异形体
C．34g H₂O₂中含有的阴离子数为N_A D．实验室可以利用过氧化氢制取氧气
（2）H₂O₂是一种二元弱酸，请写出它的第二步电离方程式：______．
（3）将H₂O₂溶液加入酸性FeCl₂溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式：______．
（4）某厂工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H₂O₂作脱氯剂，写出该反应的化学方程式：______．

Answer 1

解：（1）（1）A．H₂O₂分子的电子式为：；氢与氧形成极性键，氧与氧形成非极性键，故A正确；
B．H₂O₂与H₂O互都是化合物，不是同一元素形成的不同单质，故B错误；
C．H₂O₂是共价化合物，分子中不存在阴离子，故C错误；
D．实验室可以利用过氧化氢在二氧化锰的作用下分解制取氧气；
故选：AD；
（2）H₂O₂是二元弱酸，第一步电离产生了HO₂^-和H⁺，HO₂^-可以继续电离产生H⁺和O₂^2-：HO₂^-?H⁺+O₂^2-，故答案为：HO₂^-?H⁺+O₂^2-；
（3）H₂O₂具有氧化性，能把Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，本身被还原成H₂O，方程式为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）氯气具有强氧化性，能把H₂O₂氧化生成O₂，反应的方程式为：Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂，故答案为：Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂．
分析：（1）A．根据过氧化氢分子的电子式来分析；不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；
B．根据同素异形体是同一元素形成的不同单质；
C．根据H₂O₂是共价化合物，分子中没有阴离子；
D．实验室可以利用过氧化氢在催化剂的作用下分解制取氧气；
（2）H₂O₂是二元弱酸，第一步电离：H₂O₂?HO₂^-+H⁺，产生的HO₂^-可以继续电离产生H⁺和O₂^2-；
（3）H₂O₂具有氧化性，能把Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，本身被还原成H₂O；
（4）氯气具有强氧化性，能把H₂O₂氧化生成O₂．
点评：本题考查双氧水的性质，题目难度不大，注意用得失电子数相等是解氧化还原反应方程式的配平的关键．