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    4．化学与科学、技术、社会密切相关，下列做法或说法正确的是（　　）
    A．从海带中提取碘的过程中得到碘的四氯化碳溶液，可用蒸发的方法分离出碘
    B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染
    C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    D．控制雾霾需要从控制氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等大气污染物排放着手

    分析 A．应用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳；
    B．聚碳酸酯类可代替聚乙烯材料；
    C．绿色化学的核心是从源头上减少污染；
    D．雾霾中的主要污染物是粉尘污染．

    解答 解：A．四氯化碳的沸点低，易挥发，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳，故A错误；
    B．聚碳酸酯类可代替聚乙烯材料，聚碳酸酯类可降解，则可减少白色污染，故B正确；
    C．绿色化学的核心是从源头上减少污染，故C错误；
    D．雾霾中的主要污染物是粉尘污染，二氧化硫和二氧化氮可导致酸雨，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查环境污染，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学习的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D四种元素原子序数依次增大；A元素最内层与最外层的电子数相同；B元素L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，K层和L层电子数之和等于M层与N层电子数之和．
    写出：
    （1）元素符号：ABeBFCAlDCa．
    （2）A的原子结构示意图，B原子的电子式，C的离子结构示意图，B与D所形成的化合物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在相同的温度与体积下，对反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
    CO2H2COH2O
    甲amolamol0mol0mol
    乙2amol2amol0mol0mol
    丙2amol2amolamolamol
    丁amol0mol2amol2amol
    上述四种情况，起始的时候正反应速率v（H2）正大小顺序正确的是（　　）
    A．丙＞丁＞乙＞甲B．丙＞乙=丁＞甲C．丙＞乙＞甲＞丁D．乙=丙＞甲＞丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一，下列互为同分异构体的一组化合物是（　　）
    A．甲烷和乙烷B．乙醇和乙酸C．正丁烷和异丁烷D．氯乙烯和乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铜、铁是日常生活中常见金属，超细铜粉的制备方法如图1，请回答：

    （1）Cu2+的价电子排布图．
    （2）SO32-离子中心原子的杂化方式为sp3杂化．
    （3）请写出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：2Cu（NH3）42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-．
    （4）下列说法正确的是ac
    a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成2种不同的氢键
    b．NH3和H2O分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
    c．Cu（NH3）4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
    d．Cu（NH3）4SO4中NH3和SO42-的VSEPR模型均为正四面体
    （5）FeO晶胞结构如图2，若该晶胞边长为a cm，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体密度为$\frac{288}{a{\;}^{3}．N{\;}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一，在工业上，苯乙烯可由乙苯与CO2催化脱氢制得，总反应原理如下：（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）
    回答下列问题：
    （1）乙苯在CO2气氛中的脱氢反应可分两步进行：

    上述乙苯与CO2总反应的△H=-166kJ/mol；该反应自发进行的条件是D（填序号）A．高温下自发　　B．低温下自发   C．任何温度下不自发　 D．任何温度下自发
    （2）在温度为T1时乙苯与CO2反应的平衡常数K=0.5mol/L，在2L密闭容器中加入乙苯与CO2反应到某时刻测得混合物各组分的物质的量均为1.0mol．
    ①该时刻化学反应CO2的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②乙苯与CO2在固定体积的容器中的反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是acd（填字母序号）
    a．体系的密度不再改变　　　　b．体系的压强不再改变　　　c．c（CO2）=c（CO）
    d．消耗1mol CO2同时生成1molH2O　　e．CO2的体积分数保持不变
    （3）在温度为T2密闭容器中，乙苯与CO2的起始浓度分别为2.0mol/L，3.0mol/L，设起始压强 为P0，平衡后总压强为P，达到平衡时苯乙烯的浓度为$\frac{5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$mol/L，乙苯的转化率为$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，（用含有P、P0符号表示）
    （4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的方程式：n$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（　　）
     操 作现 象解释、结论
    A过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
    B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了Na2CO3晶体
    CAl箔插入稀硝酸中无现象Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜
    D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室中，以下物质的贮存、处理方法，不正确的是（　　）
    A．少量钠保存在煤油中
    B．氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
    C．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
    D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．化工厂生产盐酸的主要过程如图甲所示：

    其中关键的一步为（如图乙所示）氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl．由于氯气有毒，因此，通入气体的合理方式是：A处通入H2，B处通入Cl2，该过程涉及的操作有：①通氯气 ②通氢气 ③点燃 正确的操作顺序为②③①（填序号）

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