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    用高铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的一项是（　　）。

    A．Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌

    B．在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

    C．Na2FeO4的还原产物是Fe3＋，易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物聚沉沉降

    D．Na2FeO4的还原产物是Fe2＋，易水解为Fe（OH）2，可使水中悬浮物聚沉沉降

     

    B

    【解析】Na2FeO4属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，但不是强碱性，也不是它能杀菌消毒的主要原因。C项描述虽然正确，却与本题要求无关。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 3.3纤维素的化学加工练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是（　　）。

    A．合成纤维和人造纤维可统称为化学纤维

    B．纤维素属于糖类，与淀粉互为同分异构体

    C．锦纶丝接近火焰时先蜷缩，燃烧时有烧毛发的臭味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末

    D．不能用点燃的方法区分棉花和羊毛等天然纤维

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 2.4镁和铝的冶炼练习卷（解析版） 题型：选择题

    海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：

    ①把贝壳制成石灰乳；

    ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；

    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；

    ④电解得到产物。

    下列关于提取镁的说法中，不正确的是（　　）。

    A．此法的优点之一是原料取自大海

    B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2

    C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁

    D．电解法冶炼金属要消耗大量的电能

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 2.1氨的合成练习卷（解析版） 题型：选择题

    在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（　　）。

    A．使用吸收塔设备 B．使用加压条件

    C．使用氢气做原料 D．使用催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 1专题综合检测练习卷（解析版） 题型：填空题

    在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲、乙、丙、丁四厂排放的废液中含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清。试回答：

    （1）四处河水排放的污染物分别是：甲________，乙________，丙________，丁________。

    （2）在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是_____________________________。

    （3）小河中鱼虾绝迹的原因是_______________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 1专题综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列方法适宜于软化永久硬水的是（　　）。

    A．离子交换法 B．长时间加热

    C．加入Na2SO4 D．加入AgNO3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 1.3海水淡化练习卷（解析版） 题型：选择题

    某工厂对江水进行净化沉淀、杀菌消毒、降低水的硬度，以获得所需工业用水，则依次选用的试剂和方法是（　　）。

    A．Na3PO4、Cl2、离子交换法

    B．石灰、纯碱、漂白粉

    C．明矾、离子交换法、漂白粉

    D．明矾、漂白粉、离子交换法

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 9化学平衡常数练习卷（解析版） 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

     

    回答下列问题:

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　。 

    (2)该反应为　　　反应(填“吸热”或“放热”)。 

    (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(　　)

    A.容器中压强不变

    B.混合气体中c(CO)不变

    C.v正(H2)=v逆(H2O)

    D.c(CO2)=c(CO)

    (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为　　　 ℃。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 5化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)=0.4 mol。若反应进行到2 min末时,容器中SO2的物质的量是(　　)

    A.等于1.6 molB.等于1.2 molC.大于1.6 molD.小于1.2 mol

     

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