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    6．1mol钠、镁、铝分别与200mL2mol/L的盐酸反应，下列说法正确的是（　　）
    A．三种金属产生氢气的量相同
    B．钠反应生成的氢气的量最多
    C．铝反应产生的氢气的量最多
    D．钠、镁与酸反应生成的氢气的量相同

    分析 200mL2mol/L的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：2mol/L×0.2L=0.4mol，钠可与水反应，盐酸不足，Mg、Al生成氢气相当，但小于钠与水反应生成的氢气，以此进行解答．

    解答 解：Na、Mg、Al各1mol，n（HCl）=0.2L×2mol/L=0.4mol，根据关系式2Na～2HCl～H2，Mg～2HCl～H2，2Al～6HCl～3H2可知盐酸完全反应，Mg、Al生成氢气为0.2mol，过量钠和水反应，1mol钠可生成0.5mol氢气，
    镁铝产生的氢气一样多，则钠生成氢气最多，
    故选B．

    点评 本题考查常见金属单质及其化合物性质，题目难度中等，注意掌握常见金属单质的性质，明确钠和水反应的特点，根据物质的量的大小可与酸、水反应的特点比较生成氢气的多少．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：

    化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种．氢谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同．F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物．
    根据以上信息回答下列问题．
    （1）B中官能团的名称：羟基和羧基，
    （2）A→C的反应类型是取代反应，B→D的反应类型是消去反应
    （3）写出B→G反应的化学方程式．写出E→F反应的化学方程式．
    （4）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．
    a．属于酯类　b．能发生银镜反应     c．链状化合物
    （5）化合物A的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
    （2）该气体若溶于1L水中（不考虑反应），设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ρm}{M（m+1000）}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知：①
    ②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化剂}{?}$RCOOR″+R′OH（R、R’、R’’代表烃基）
    药物卡托普利的合成原料M、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如下图所示：

    其中C的化学式为C3H6O，且核磁共振氢谱只有一种峰；D俗称石炭酸．
    请回答：
    （1）反应④的反应类型是酯化反应．有机物B的名称是2-丙醇．
    （2）写出C与D反应生成双酚A的化学方程式．
    （3）M有多种同分异构体，写出满足下列条件的M的所有同分异构体的结构简式、、．
    ①含有甲基   ②含有碳碳双键   ③核磁共振氢谱3个峰  ④属于酯
    （4）在一定条件下，碳酸乙烯酯能与CH3OH发生酯交换反应生成碳酸二甲酯和另一种醇，写出该反应的化学方程式

    （5）写出PC（聚碳酸酯）的结构简式或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．恒温时，在一容积固定的容器中充入2mol的NO2，反应2NO2（g）?N2O4（g） 达到平衡时，向容器入通入2mol的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的转化率（　　）
    A．不变B．增大C．减少D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、K+、AlO2-、NO3-
    C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如表验证和对比实验．
    装置实验序号试管中的药品现象
    实验Ⅰ2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜
    实验Ⅱ2mL银氨溶液和数滴较浓氨水有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化
    该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：
    a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3H2O
    b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
    （1）配制银氨溶液所需的药品是2%硝酸银，2%稀氨水．
    （2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O．
    ①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是红色石蕊试纸变蓝．
    ②产生Ag2O的原因是水浴加热，促使NH3•H2O分解成氨气逸出，使得可逆反应平衡右移，促进了银氨络离子向银离子的转化，银离子和氢氧根离子反应生成氢氧化银，AgOH不稳定，水浴加热分解为黑色Ag2O．
    （3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O．实验及现象：向AgNO3溶液中加入过量NaOH溶液，出现黑色沉淀，水浴加热，未出现银镜．
    （4）重新假设：在NaOH存在下可能是NH3还原Ag2O．用如图1所示装置进行实验，现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）．
    （5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成，由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应．进行如图2实验：
    ①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是Ag2O+4NH3•H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O．
    ②实验结果证实假设成立，依据的现象是与溶液接触的试管壁上析出银镜．
    ③用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是2HNO3（浓）+Ag═AgNO3+2NO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．乙烷与氯气在光照下反应只生成一氯乙烷
    B．苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷
    C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
    D．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应生成硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．
      某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数．反应的化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）$?_{分解}^{制备}$NH2COONH4（s）．请按要求回答下列问题：
    （1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图．
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示．生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．
    ①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填操作名称）．
    ②图3中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
    ①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是AC．
    A．密闭容器内混合气体的压强不变
    B．密闭容器内物质总质量不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②该分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），25.0℃时分解平衡常数的值=1.6384×10-8．
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将增加（填“增加”，“减少”或“不变”）．

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